在c（H+）=0.01,c（h2co3）=0.01的碳酸水溶液中，c（co32-）约为

Question

求详细解答，ka1=4.3×10∧-7，ka2=5.6×10∧-11

Answer 1

解析：

在强酸性溶液中，H2CO3电离出的<H3O>+可以忽略不计：
碳酸电离方程式：

一级电离：H2CO3 + H2O ＝ <HCO3>- + <H3O>+（＝表示可逆符号）
二级电离：<HCO3>- + H2O ＝ <CO3>2- + <H3O>+（＝表示可逆符号）

电离平衡常数K = 已电离物质的各离子浓度乘积 / 未电离物质的浓度

Ka1 = c（<HCO3>- ）× c（<H3O>+ ） / c（<H2CO3> ）
所以c（<HCO3>- ） = Ka1 × c（<H2CO3> ）/ c（<H3O>+ ）…………①

Ka2 = c（<CO3>2- ）× c（<H3O>+ ） / c（<HCO3>- ）
所以c（<CO3>2- ） = Ka2 × c（<HCO3>- ）/ c（<H3O>+ ） …………②

将①式代入②式，则有：

c（<CO3>2- ） = Ka2 × [ Ka1 × c（<H2CO3> ）/ c（<H3O>+ ）]/ c（<H3O>+ ）
= Ka2 × Ka1 × c（<H2CO3> ） / [ c（<H3O>+ ）]^2
= 4.3×10^-7 × 5.6×10^-11 × 0.01 / （0.01）^2
=2.408×10^-15 mol/L