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碳酸电离平衡常数 第一步比第二步大 为什么
如题所述
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推荐答案 2017-05-08
故溶液中的
氢离子
主要来自于第一步电离出的氢离子,第一步的电离程度远远大于第二步的电离程度多元弱酸的电离都是分步电离,多元弱酸的酸性均由第一步电离决定
追问
你的解释和我的提问不一样呀。。可以由结构解释吗
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已知在25℃时,醋酸、
碳酸
和亚硫酸的
电离平衡常数
分别为:醋酸 Ka=1.75...
答:
)c(H 2CO 3),
碳酸的第二步电离由于第一步电离产生的氢离子对第二步有抑制作用,所以比第一步困难
,故答案为:c(H +)c(HCO 3 ?)c(H 2CO 3);困难;第一步电离产生的氢离子对第二步有抑制作用;(2)H2CO3、HCO3-和HSO3-的电离平衡常数分别是:4.30×10-7、5.61×10-11、1.02...
电离平衡
中Ka1远大于Ka2 例如
碳酸
的电离 教辅书上说
第二步
电离之所以小...
答:
第一步电离产生了氢离子,第二步也会产生氢离子,第一步产生的便会抑制第二步电离(同离子效应)
,虽然第二步的电离平衡和单独碳酸氢根的平衡常数是一样的,但是电离程度是不同的。现在明白了么?
弱电解质不同级电解
常数
相差很大的原因
答:
电离常数
只受温度影响,和以上的两个原因,是针对同一个问题的不同角度解释。你不可以认为那两个原因好像也是影响
平衡常数
的原因。要么,你从微观角度,针对这两种原因进行解释,要么,你就直接从平衡常数入手,直接比较出电离程度的大小。1,2L的,都是孩子。。
为什么
多元弱酸的二级
电离平衡常数
小于一级电离平衡常数
答:
(1)一级
电离电离
出的H+抑制了二级电离,依次类推。(2)一级电离完成后,酸式酸根
离子
是一个阴离子,从阴离子中电离出H+是比较耗能的,且酸式酸根离子带的负电荷越多,电离出H+越困难。
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