• 所有问题

    • 碳酸根水解时对应的电离平衡常数

    请比较碳酸溶液中碳酸根与氢氧根的浓度大小.已知K1大于K2大于Kw.K1为碳酸第一步电离平衡常数,K2是第二步,Kw是水的电离.

    举报该问题
    推荐答案   2020-08-10
    还缺少一个条件,碳酸的起始浓度c.
    具体分析如下：
    1,求氢氧根浓度即求氢离子浓度,通过Kw转换.因为K1=（H+)(HCO3)/(H2CO3),由于第二步电离出得H离子很少,故可近似看做H离子浓度等于碳酸氢根离子浓度等于x(条件a）,而平衡时碳酸的浓度等于（c-x）.这样一来就可求出H离子浓度,也即氢氧根浓度.
    2,由于K2=(H+)(CO3)/(HCO3),再利用条件a,可得碳酸根浓度等于K2.
    俩者在比较即可.
    有些符号很难打,希望能明白.
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    相似回答
    碳酸根水解常数的计算公式?答：常温时0.1mol/L的碳酸钠溶液中碳酸根的第一步水解常数Kh1＝Kw/K2=10^-14/4.8×10－11=2.08×10－4c(OH－)＝Kh*c(CO32-)/c(HCO3-)忽略2步水解,则c(OH-)=[Kh*c]^1/2=4.5×10－3mol/L 如果是多元弱酸或弱碱、水解的盐类：c(OH-)=[Kh*c]^1/2（显碱性）c(H+)=[Kh*c...
    ...那么碳酸钠溶液中为什么碳酸根离子的浓度大于碳酸氢根?答：碳酸钠是强电解质，在水中完全电离成Na+和CO3（2-）而CO3（2-）在水中的电离程度很小，只产生少量H+和HCO3- 所以碳酸根离子的浓度远大于碳酸氢根
    怎么计算氨气和碳酸氢根的平衡常数答：计算碳酸根 碳酸氢根 醋酸根 的解离常数的方法氨根的是水解平衡常数（CH3COO- CO32- ）HCO3 -Kh 5.71*10^-10 2.13*10^-4 2.25*10^-72、电离常数CH3COOH H2CO3 NH3·H2OKi 1.75*10^-5 4.45*10^-7 1.76*10^-5碳酸根，化学式为CO₃，是一种弱酸根，在水中易水解产生...
    求几个物质的水解平衡常数和电离常数 不要太精确。答：1、水解平衡常数 CH3COO- CO3 2- HCO3 - Kh 5.71*10^-10 2.13*10^-4 2.25*10^-7 2、电离常数 CH3COOH H2CO3 NH3·H2O Ki 1.75*10^-5 4.45*10^-7 1.76*10^-5 注：以上为298K时的数据，且如果有二级电离或水解，均指的是第一级。
    大家正在搜
    电离平衡常数和水解平衡常数碳酸氢根的水解平衡常数碳酸根水解平衡常数碳酸根水解平衡常数是多少碳酸根水解平衡常数表达式常见弱酸的电离平衡常数醋酸铵的水解平衡常数亚硫酸氢根水解平衡常数铁离子的水解平衡常数表达式