弱电解质不同级电解常数相差很大的原因

Question

从电荷角度来看的话，第一步电离需要克服的是一价正负离子之间的引力，而到了第二步，则需要克服一价正离子和二价负离子之间的引力。第三步也是一样，因此越来越困难。
从化学平衡的角度，第一步电离出的氢离子会抑制第二步和第三步的电离。 ”
我在大学无机化学里看到过这两个原因，但还是不明白
为什么第一步电离出氢离子抑制了后面的电离就会影响到电离常数？电离常数不是只跟温度有关吗？
况且只要是电离出来的氢离子，就无关紧要到底是谁电离出来的，电离常数的算法不是用溶液中的氢离子浓度来算的吗？
举一个例子，H2SO4里的HSO4电离常数和NaHSO4里的HSO4电离常数有什么不同吗？SO4的电离常数呢？应该都是一样的吧？
但是，按照上一步电离会抑制下一步电离的说法，似乎NaSO4里的HSO4和SO4电离常数都要比H2SO4中的大，这不是有点矛盾吗？
三楼的仁兄说的对，那是一种解释，但用上级抑制下级的说法的确是不正确的，而大学课本的注释说两种原因都成立

Answer 1

两种说法绝对都正确。你出现这样的原因，是分不清什么是因，什么是果。
电离常数只受温度影响，和以上的两个原因，是针对同一个问题的不同角度解释。你不可以认为那两个原因好像也是影响平衡常数的原因。
要么，你从微观角度，针对这两种原因进行解释，要么，你就直接从平衡常数入手，直接比较出电离程度的大小。

1，2L的，都是孩子。。

Answer 2

第一步的抑制第二步的说法确实有问题，不能这么说，电离常数只跟温度有关；应该如此解释：以H2CO3为例，碳酸分子电离时，只要从一个中性分子中剥离出一个质子，生成两种一价离子；而HCO3-再要电离就要从一个阴离子中剥除一个阳离子（H+），阻力大，而且生成的H+和CO32-的结合力也明显大于H+和HCO3-的结合力，这才是原因所在。

Answer 3

硫酸是强酸（至少高中化学是的），没有平衡，也就无所谓抑制了。

实际上电离很复杂

Answer 4

我是一个高中生，但我还是提出我的想法。首先H2SO4和NAHSO4都是强电解质。我觉得第一种说法是正确的，是比较微观的。第2种说法是比较宏观的，我想之所以第一步电离会影响第二步，是因为第一步电离出的离子会和第二步中所电离出的离子结合，形成分子。所以降低了电离的效率，从而降低了电离常数。。。