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H2S电离后硫离子的浓度怎么算 我觉得应该是ka1乘ka2乘浓度,但是书上好像不是这样
如题所述
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推荐答案 2020-01-14
H2S存在解离平衡:
H2S ==可逆== H+ + HS- Ka1
HS- ==可逆== H+ + S2- Ka2
由于第2步电离程度远远小于第1步电离,
所以第2步电离可以忽略,
即 [HS-] = [H+],
Ka2 = [H+][S2-] / [HS-] = [S2-]
即 [S2-] = Ka2
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...求
硫离子的浓度
已知一级二级解离常数
是ka1
ka2
答:
根据
Ka2
公式 [H+][S2-]/[HS-]=Ka2 由于硫氢根浓度与氢
离子浓度
相同,两者抵消,最后答案就是氢离子浓度等于Ka2
0.1mol/L的硫化氢水溶液,ph=3,求
硫离子浓度
。速速速速速速速答_百度...
答:
PH值为3的水溶液,说明H
离子的浓度是1
*10-3;由于是硫化氢的水溶液,里面最主要的是H+离子和S2-离子由于水的电离可以忽略不计,由电荷平衡可知,S离子的浓度是5*10-4。
在0.3mol/l的hc1溶液中,通入硫化氢至饱和,求此溶液的ph值和
硫离子
...
答:
将
H2S电离
的二级平衡综合一起后得:H2S = 2H+ + S2- [H+]^2 [S2-] / [H2S] =
Ka1
*
Ka2
已知饱和H2S水溶液
的浓度
为0.1 mol/L,查得二级电离常数代入即可。[S2-] = 0.1 Ka1* Ka2 / [H+]^2 式中近似处理为:[H+] = 0.3,因为同离子效应,H2S自己电离出的H+与HC...
...此H2S饱和溶液
的浓度
和溶液中的s2-
离子浓度
H2SKa
答:
因为
H2S的Ka1
=5.1*10^-8
,Ka2
=1.2X10^-15,即一级电离程度远大于二级电离程度。所以H2S溶液中的H+主要由一级电离产生,二级电离可以忽略不计,故可认为
H2S电离
平衡中[HS-]≈[H+]=1X10^-4.14 所以[S²-]=[HS-]Ka2/[H+]≈
Ka2,
[H2S]=[H+]²/Ka1 所以[S²-]...
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