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在0.3mol/l的hc1溶液中,通入硫化氢至饱和,求此溶液的ph值和硫离子浓度
如题所述
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推荐答案 2014-10-26
1、求pH
pH = -lg 0.3 = 0.52
2、求[S2-]
将H2S电离的二级平衡综合一起后得:
H2S = 2H+ + S2-
[H+]^2 [S2-] / [H2S] = Ka1* Ka2
已知饱和H2S水溶液的浓度为0.1 mol/L,查得二级
电离常数
代入即可。
[S2-] = 0.1 Ka1* Ka2 / [H+]^2
式中近似处理为:
[H+] = 0.3,因为
同离子效应
,H2S自己电离出的H+与HCl的相比很小,可以忽略。
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在0.30
mol
/
L的
HC
l溶液中,通入硫化氢至饱和
(此时硫化氢
的浓度
为0.10...
答:
y=1.09*10^-10
mol
/
L
PH
=-lgcH+=-lg
0.3
=0.52(这里忽略H2S电离生成
的H
+,小于10^-7mol/L,比水的电离还弱)
0.1
mol
/
L的硫化氢水溶液,ph
=3
,求硫离子浓度
。速速速速速速速答_百度...
答:
PH值
为3的水溶液,说明H
离子的浓度
是1*10-3;由于是
硫化氢的水溶液,
里面最主要的是H+离子和S2-离子由于水的电离可以忽略不计,由电荷平衡可知,S离子的浓度是5*10-4。
将氟气
通入
氯化钠
溶液中
会有什么现象?
答:
2H2O+2F2==4HF+O2上升 氟是气体 现象就是反应大量放热,有水溅出 另外这么剧烈的反应建议不要做……to 硝化干尸:氯化钠溶液里面水还是主体
,在和
氯离子接触前早就和水反应掉了,而且就算碰到了氯离子也是水合形式的,还是和水反应
饱和
H2S(氢硫酸)
溶液中,
可以通过调节
PH
来控制S2-(
硫离子
)
的浓度
...
答:
H2S==可逆==H+ + HS- HS-==可逆==H+ + S2- 减小
PH值
(增大H+浓度) 平衡逆向移动 S2-浓度减小 增大PH值(减小H+浓度) 平衡正向移动 S2-增大减小
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0.1mol/l氢氧化钠ph
0.01mol/l
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