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离子的还原性怎么比较
高考,为什么钠离子和钾离子没有还原性,
离子的还原性怎么比较
答:
能给出电子的离子才具有还原性,钠离子和钾离子属于碱金属家族的离子,为失去一电子后的稳定结构,很难给出第二个电子,因此无还原性。
离子的还原性比较
主要是看失去电子的难易,容易失去电子的还原性强。
怎么比较离子的还原性
比如典离子,和溴离子
答:
运用置换反应,强的置换出弱的。
怎么比较
HF,HCl,HBr,HI
的还原性
?
答:
这四种物质的还原性主要有阴离子体现。因为非金属性:F>Cl>Br>I 所以氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 所以对应阴
离子的还原性
:F-<Cl-<Br-<I- 所以还原性:HF<HCl<HBr<HI
离子的
氧化性和
还原性怎么比较
?(高考范围以内,最好再给几个例子!)_百 ...
答:
原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阳
离子还原性
逐渐增强。(3)根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化剂价态相同,可根据反应条件的高、低来进行判断,例如:16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2(1)4hcl+mno2=(加热)mncl2+2h2o+cl2(2)4hcl+...
如何
判断
离子的还原性
强弱?
答:
还原性强弱顺序也可以利用元素活泼性的不同,
比较
物质氧化性、还原性的强弱。对金属而言,金属越活泼(金属性越强),其单质的还原性越强。对非金属而言,其非金属越活泼,其阴
离子的还原性
越弱。其他判断还原性强弱顺序方法 1、用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱,对一般的氧化还原反应,...
高中化学中常见
离子
氧化性
还原性比较
答:
同一种元素的金属离子 失去的电子越多,氧化性越强;同一种元素的非金属离子 得到的电子越多,还原性越强;同一族的金属,越靠前,离子的氧化性越强,同一族的非金属,越靠前,
离子的还原性
越强。如果一种物质能将宁外一种物质置换出来,那么他的还原性比置换出来的物质强。简要的说几句,希望对...
怎样比较
阴阳
离子还原性
氧化性的强弱
答:
怎样比较
阴阳离子还原性氧化性的强弱 《1》跟据金属活泼性判断,金属的金属性越强,单质的还原性越强,其对应离子的氧化性越弱.《2》离子的氧化性:按金属活动性顺序依次增强,如氧化性:银离子>汞离子>三价铁离子>铜离子>氢离子>二价铁离子.《3》
离子的还原性
:硫离子>碘离子>溴离子>氯离子>氟离子...
几种
离子的还原性
强弱
答:
本文将探讨几种
离子的还原性
强弱,还原性衡量的是它们在化学反应中释放电子的能力。一个物质如果能轻易地让其粒子失去电子,那么它的还原性就相对较强;反之,如果难以失去电子,其还原性就会相对较弱。金属元素的还原性通常与其在金属活动性顺序中的位置有关,越靠近后面的金属,其还原性越弱。例如,金属...
高中化学——
比较还原性
答:
这个很简单的,物理中万有引力定律的公式还记得么?F=Mm/r2.这个可以引用的这里。
离子
和外界电子的作用力F=Qq/r2.这里的Q和q是指两个电荷。S2-和I-相差一个电子层,所以S2-的离子半径比I-的离子半径要大几个数量级,也就是10 的好多次方。这样一看I-
的还原性
比S2-强。这是高中老师给我秘方...
碘离子,硫2负离子,溴离子,氯
离子的还原性如何比较
?
答:
非金属也有非金属的活动性顺序,F2、O2、Cl2、Br2、(Fe3+) 、I2、S,氧氯接近。非金属单质氧化性由强到弱,非金属阴
离子还原性
就由弱到强。F- < OH- < Cl- <Br- <(Fe2+) <I- <S2- 在
比较
非金属阴离子还原性的时候,也有金属离子作为分界线(就像金属活动性顺序中氢H的作用...
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