阴离子的还原性比强弱还是要看非金属单质的
氧化性强弱,就像金属
阳离子的氧化性强弱还是要看金属单质还原性强弱一样,一般规律是这样:
金属单质还原性越强,阳离子氧化性越弱;非金属单质氧化性越强,阴离子还原性越弱。
金属有
金属活动性顺序表,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属单质还原性由强到弱,金属阳离子氧化性就由弱到强;
非金属也有非金属的活动性顺序,F2、O2、Cl2、Br2、(Fe3+) 、I2、S,氧氯接近。非金属单质氧化性由强到弱,非金属阴离子还原性就由弱到强。F- < OH- < Cl- <Br- <(Fe2+) <I- <S2-
在比较非金属阴离子还原性的时候,也有金属离子作为
分界线(就像金属活动性顺序中氢H的作用一样),另外在碘离子和硫离子之间还有一个还原性较强的离子亚硫酸根离子,顺序即为:
F- < OH- < Cl- <Br- <(Fe2+) <I- < SO3 ^2- < S2-
希望可以帮到你