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第一电离能大小顺序表
如表是元素周期表的一部分,表中列出了8元素在周期表中的位置.请回答有...
答:
但氮元素原子2p能级容纳3个电子,处于半满稳定状态,能量较
大
,失去电子较难,
第一电离能
高于O元素,故第一电离能N>O>C,故答案为:N>O>C;(3)离子半径K+>Ca2+>Mg2+,所带电荷K+<Ca2+=Mg2+,故离子键强度MgO>CaO>K2O,离子键越强,熔点越高,故熔点:MgO>CaO>K2O,故答案为:...
如表是元素周期表的一部分,其中所列字母分别代表某一元素.请你根据表中...
答:
所以氧元素的
第一电离能
大于硫元素的,所以cdg三种元素的第一电离能的
大小顺序
为c>d>g(或N>O>S).故答案为:c>d>g(或N>O>S).(5)h和i属于同一主族,元素的非金属性越强,其氧化性越强,只要氯气能置换溴单质即可证明氯元素的非金属性强于溴元素的,离子反应方程式为:...
下表是元素周期表前三周期的一部分,按要求作答:(1)R原子的基态核外电子...
答:
另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合泡利原理,故答案为:B;C;(3)同周期元素,从左向右,
第一电离能
增大,但由于第ⅤA族元素最外层p轨道上电子处于半满状态,是一种稳定结构,所以第一电离能高于相邻同周期元素,所以,W与Y的第一电离能的
大小顺序
是P>S,故答案为:P...
(1)A元素的负二价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同,A...
答:
则D为碳元素,E为氮元素,F为氧元素,根据元素周期律,在同周期中,从左向右,元素第一电离能逐渐增大,但由于第ⅤA族最外层电子是半充满状态,是一种稳定结构,所以第一电离能都高于相邻周期的元素,故C、N、O的
第一电离能顺序
为C<O<N,故答案为:C<O<N;在同周期中,从左向右,元素第...
...其原子的
第一
至第四
电离能
如下表: 则X、Y、Z的电负性从大到小的...
答:
题意分析可知Y是第ⅡA族元素,Z是第IA族元素,因此XYZ分别是Al、Mg、Na。金属性越强,电负性越小,所以X、Y、Z的电负性从
大
到小的
顺序
为Al>Mg>Na。由于元素Mg价电子排布式为3s 2 ,处于全充满状态,比Al的价电子排布3s 2 3p 1 更稳定,则镁的
第一电离能
大于铝的第一电离能。(2)D能分别...
镁的
第一电离能
比铝高为什么金属性比铝活泼
答:
镁的电子排布是[Ne]3s^2,3p轨道全空较稳定,而铝是[Ne]3s^2 3p^1则不是全满,全空,半空中任意一种情况,不稳定,故铝的
第一电离能
比镁小。
高三化学选修,物质的性质与结构。
答:
(1)E的核外电子排布式是 ,A、B、C、D的
第一电离能
由小到
大
的
顺序
为 。 (2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是 ; (3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取 杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是 。 (4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为 ;(每个球均表示1个 原...
电负性和
第一电离能
总是一致的么比如Al. Mg 电负性铝强电离能Mg 强他...
答:
一般而言原子中核对其电子的吸引力越强,电子受激发摆脱所需能量就越多,两者是基本一致的。但是各级电离能梯度趋势是不均匀变化的,其中受原子轨道能级交错电子排布等多种交互因素共同影响。镁的最外围价电子构型是3s2,s亚层处于全充满状态时较稳定,所以
第一电离能
反而高于3s23p1电子构型的铝。而铝的...
元素周期表中 金属性 锡<铅 氢氧化锡<氢氧化铅
答:
锡和铅的金属性比较 根据元素周期律,同一主族元素随着原子序数的递增,元素的金属性应逐渐增强。但是,根据金属活动
顺序表
可知,锡的金属活动顺序排在铅的前边。那么锡和铅的金属性到底哪一个强呢?元素的金属性是指元素的气态原子失去电子的性质,主要用
第一电离能
来量度,第一电离能越小,则元素的...
求 人教版高一化学试卷(附答案)
答:
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式___。(2)元素③与⑧形成的最简单化合物中元素③的杂化方式为:___杂化,该化合物为___分子(填“极性”或“非极性”),键角为___。(3)元素④、⑤的
第一电离能大小顺序
是:___>___(用元素符号表示);元素④与元素①形成的最简单分子X的空间构型为:___。请写出...
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