如表是元素周期表的一部分，表中列出了8元素在周期表中的位置．请回答有关问题． 主族周期 ⅠA

Question

如表是元素周期表的一部分，表中列出了8元素在周期表中的位置．请回答有关问题． 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ⑤ ⑥ ⑦ 3 ② ④ 4 ① ③ ⑧（1）写出元素⑧的基态原子核外电子排布式______；（2）元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是______（用电离能和元素符号表示）；（3）元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是______（填化学式）；（4）元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是______．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，①为K、②为Mg、③为Ca、④为Al、⑤为C、⑥为N、⑦为S、⑧为Br，
（1）⑧为Br，处于第四周期ⅦA，外围电子排布为4s²4p⁵，根据能量最低原理，内层各能级均已填充满，核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵；
（2）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但氮元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较大，失去电子较难，第一电离能高于O元素，故第一电离能N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（3）离子半径K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，所带电荷K⁺＜Ca²⁺=Mg²⁺，故离子键强度MgO＞CaO＞K₂O，离子键越强，熔点越高，故熔点：MgO＞CaO＞K₂O，
故答案为：MgO＞CaO＞K₂O；
（4）金属晶体中金属离子半径Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，所带电荷Ca²⁺=Mg²⁺＜Al³⁺，故金属键Al＞Mg＞Ca，金属键越强，金属晶体的熔点越高，故熔点Al＞Mg＞Ca，
故答案为：离子半径减小、电荷增大，金属键增强，熔点升高．