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等温等压条件下化学反应的热效应
反应热和
焓变的区别?
答:
焓变和
反应热
的区别:1 当系统发生了
化学反应
之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该
反应的热效应
,简称反应热,用Q表示。2 Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如
等压
过程和等容过程),Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的...
请问:为什么
等压反应热
不等于体系热力学能的变化?
答:
反应热
与焓变的区别:当系统发生了
化学反应
之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该
反应的热效应
,简称反应热,用Q表示。Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如
等压
过程和等容过程),Q值就不同。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态...
...量的溶剂中所产生
的热效应
.通常
等温等压条件下
,1mol溶质溶解在一定...
答:
(1)由实验
条件
可知要使整个测量过程尽可能保持热绝,以减小热量的散失;故答案为:要使整个测量过程尽可能保持热绝,以减小热量的散失;(2)用电磁搅拌器比用环形玻璃搅拌器能减少热量散失,使测得结果更准确,机械摩擦带来的热量,使体系温度升高搅拌过快;搅拌过快会因机械摩擦而带来热量,使温度...
盖斯定律适用
条件
答:
盖斯定律:若一反应为二个反应式的代数和时,其
反应热
为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下,
化学反应的热效应
只与起始和终了状态有关,与变化途径无关。赫斯定律定义:一个反应,在定压或定容
条件下
,不论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,总反应方程式的焓变等于各部分...
焓变和
反应热
的区别
答:
ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒
压条件下
,ΔH(焓变)数值上等于恒
压反应热
。焓变是制约
化学反应
能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。熵增焓减,反应自发。熵减焓增,反应逆向自发。熵增焓增,高温反应自发。熵减焓减,低温反应自发。反应热简介:反应热通常是指体系在
等温
、
等压
过程中发生物理或化学的变化时...
热化学
方程式在催化剂作用
下反应热
会增加还是减少?
答:
催化剂在反应过程中只是改变了反应进行的方式,降低了反应的活化能,使反应速率加快,但是并没有改变反应的始态和终态,所以反应的
反应热
不会改变。这一现象也可以用盖斯定律解释。盖斯定律,又名反应热加成性定律,讲的是在
条件
不变的情况下,
化学反应的热效应
只与起始和终了状态有关,与变化途径无关...
热力学参数及其基本性质
答:
地球
化学
式 (3-19)中,等号表示可逆过程,不等号表示是一个自发的不可逆过程,即自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。dG又称之为
等温
、等压位,因为大部分实验在等温、
等压条件下
进行,所以这个判据特别有用。4.化学位 (μB)化学位在有些书中又叫化学势,表示保持特征变量和除组分 B 以外...
关于
反应热的
问题
答:
高中
化学
有点记不清楚了,不过恒压反应和恒容反应是不一样的,所以恒
压反应热和
恒容反应热也是不一样的 恒压反应不对外做功的,压力不变,再怎么反映,他也不对外做功 恒容反应要对外做功的,恒容反应在正常清空下反应后体积变大,但是恒容的,所以体积不可能变大,所以它就被压缩了,所以要对外...
影响
化学反应的
热力学因素有哪些,分别如何计算?
答:
化学反应
中
的热效应
又称
反应热
。根据化学热力学的分析,恒
压下
的反应热(又称恒
压反应
热)等于体系的焓变:△H=Qp,△H=(∑H)产物-(∑H)反应物。【放热反应】放出热量的化学反应叫放热反应。在
等温等压条件下
,放热
反应的
焓变为负值,△H<0。【吸热反应】吸收热量的化学反应叫吸热反应。在等温等压条件下,吸热...
化学反应
ΔH怎么计算?
答:
1 最基本的公式:ΔH= ∑E(生成物)-∑E(反应物),其中∑E表示物质具有的总能量。 2 根据盖斯定律计算 ΔH = ΔH 1+ΔH 2 (分步反应,
化学反应热
是各步骤反应热之和)3 根据吉布斯自由能计算 ΔG=ΔH-TΔS (ΔG是吉布斯自由能,ΔS是熵变,T温度,适合
等温等压
...
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