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等质量的铁和镁与酸反应图像
铁、
镁
、铝、锰
与酸反应
的现象是什么?
答:
1、
铁与
酸反应现象:有气泡产生,铁块逐渐减小,溶液由无色逐渐变成浅绿色;2、
镁与酸反应
现象:发生剧烈反应,白色固体溶解,在固体表面生成大量气泡,得到无色溶液;3、铝与酸反应现象:开始气泡较少,随着反应进行,放出热量越来越多,故产生气泡越来越多,反应越来越剧烈,酸浓度减小后,反应速率降低...
等质量的
稀硫酸分别与足量的
镁
、铁、锌三种金属
反应
,下列
图象
能正确生产...
答:
并且与铁充分反应所需要时间最长、
与镁反应
时间最短,与实验分析相符;故B正确;C、图中所示,充分反应后产出氢气
质量
相等,但与锌反应的时间最长,不符合金属活动性强弱关系,故C不正确;D、图中所示,充分反应后所产生氢气质量不等,与实验分析不一致,故D不正确;故选B.
初中化学经常会考到的锌
铁镁
铝释放氢气
的
图的分类
答:
通过初中四种常见的金属
与酸反应
的方程式可知。如果酸足量的话,都产生2份
质量的
氢气,消耗金属的质量由少到多的顺序是:铝18份、
镁
24份、铁56份、锌65份。所以反过来看,相同质量的这四种金属与足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序是:铝、镁、铁、锌。最好记住这个结论!2.金属过量。酸不够的...
镁
、锌、铁、铜
与稀盐酸
、稀硫
酸反应
的现象以及化学方程式分别是?_百度...
答:
2、锌和稀硫酸、稀盐酸反应,产生大量气泡(但反应没有
镁与
稀硫酸剧烈)化学方程式:锌
和稀盐酸反应
:Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑ 锌和稀硫酸反应:Zn + H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂↑ 3、
铁与
稀硫酸、稀盐酸反应比较缓慢,有少量气泡,溶液由无色变成浅绿色 ...
等质量的镁
、锌、铁三种金属分别
跟
溶质的质量分数相同的足量稀硫酸...
答:
在金属活动性顺序中,镁>锌>铁,与硫
酸反应
时镁的速率最快,在坐标中斜线最陡,
铁的
反应速率最慢,在坐标中斜线最平缓,观察
图象
,排除BC,
等质量的镁
,锌,铁,分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应,则镁生成的氢气最多,锌生成的氢气最少,观察图象,排除D,故选A.
将相同质量浓度的稀硫酸倒入相同
质量镁与铁的反应
速度为什么一样_百 ...
答:
3倍。如果稀硫酸不足量,则生成的氢气取决于硫酸,是一样多。在金属活动顺序里,
镁
的活性比铁强,与硫
酸反应
速率比铁快。回到题目里,只有选AD的可能,但是用直尺一量,A的比例不是2.3呀,那就只有D符合了。满意请采纳,有不清楚的地方可以继续追问我,我会尽快给你解答。
等质量的镁和铁与
硫
酸反应
这种说法对吗
答:
等质量的镁和铁与
硫
酸反应
的说法是不对的。因为镁和铁的化学性质不同,它们与硫酸反应的速率和产物也不同。镁和硫酸反应会产生氢气
和镁
硫酸盐,而
铁和
硫酸反应会产生氢气和铁硫酸盐。
等质量的镁
、铝、铁分别和足量的盐
酸反应
,生成氢气最多的是 铝。为什么...
答:
不是,这要根据化合价和该金属的相对原子质量共同决定。你完全可以将每个金属
和酸反应
的方程式写出来,假设金属都是1克,算出氢气的质量嘛!这里告诉你一个简单的总结:每生成一克氢气所消耗金属的质量=相对原子质量/化合价 比如所生成1gH2需要Mg的质量 12g 需要Al的质量9g 需要
铁的
质量28g 所以
等质量
...
相等
质量的
Fe
和
Mg加入足量
稀盐酸
中谁先
反应
完?急求!
答:
(1)酸的温度:温度越高,反应越快 (2)金属颗粒大小:颗粒越细,反应越快 (3)是否形原电池:如果形成原电池,会加速电子转移,反应更快。你的问题,当这两者
质量
相等的情况下,视其他条件一致。根据日常实验经验,肯定是镁先反应完。
铁与
盐
酸反应
,挺慢的,而
镁与
盐酸反应,很剧烈。
等质量的
铝、铁、锌、
镁与
足量的稀硫
酸反应
,谁放出的氢气多
答:
等质量的
金属,H2SO4过量情况下,Al产生的H2最多。 因为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2.(铝的化合价为+3价) 所以产生2g氢气,其只需要18gAl, 而其他三种金属方程式为 X+H2SO4=XSO4+H2(化合价为+2价) 各需要24克
镁
,56克铁,65克锌。 注意是足量
稀盐酸
,所以要去分析金属。 用化合价...
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