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表面吉布斯能的概念
吉布斯函数
是什么东西
答:
化学反应的推动力(ΔG)依赖于两个量:①形成或断开化学键所产生的能量变化 (ΔH);② 体系无序性变化与温度的乘积。这个公式后来被称为
吉布斯
方程。它是化学中最有用的方程之一。自吉布斯方程为化学界普遍接受后,人们终于从本质上辨明了化学反应的推动力。过去一切有关的含糊不清
的概念
得到了澄清。
什么是平衡常数,平衡常数与反应的
吉布斯
自由
能的
关系是什么?
答:
在平衡状态下,ΔrGm(不带上标)= 0,并不代表反应的瞬时速度dΔrG/dξ为零。它只是表示在标准状态下反应的
吉布斯
自由能变化为零,而不涉及具体的反应速率。反应的速率与动力学相关,而吉布斯自由
能的
变化与热力学相关。所以,这两个
概念
是不同的,ΔrGm(不带上标)用于描述反应在平衡状态下的热力...
如何理解反应的
吉布斯
自由能变化的公式的?
答:
化学反应的推动力(ΔG)依赖于两个量:①形成或断开化学键所产生的能量变化 (ΔH);② 体系无序性变化与温度的乘积。这个公式后来被称为
吉布斯
方程。它是化学中最有用的方程之一。自吉布斯方程为化学界普遍接受后,人们终于从本质上辨明了化学反应的推动力。过去一切有关的含糊不清
的概念
得到了澄清。
焓、熵、
吉布斯的
问题,高手进
答:
布斯自由能又叫
吉布斯函数
,是热力学中一个重要的参量,常用 G 表示,它的定义是:G = U − TS + pV = H − TS 其中 U 是系统的内能,T 是温度,S 是熵,p 是压强,V 是体积,H 是焓。吉布斯自由
能的
微分形式是:dG = − SdT + Vdp + μdn 其中μ是化学势。吉...
问一个
吉布斯
自由
能的
问题。 当反应平衡状态时,ΔrGm(不带上标的)=0...
答:
在平衡状态下,ΔrGm(不带上标)= 0,并不代表反应的瞬时速度dΔrG/dξ为零。它只是表示在标准状态下反应的
吉布斯
自由能变化为零,而不涉及具体的反应速率。反应的速率与动力学相关,而吉布斯自由
能的
变化与热力学相关。所以,这两个
概念
是不同的,ΔrGm(不带上标)用于描述反应在平衡状态下的热力...
热力学中为什么要引入
吉布斯
自由
能的概念
?
答:
熵是一个统计
概念
,它有明确的定义式S=klnΩ,Ω是微观状态数,很显然,当Ω=1时,S=0,这就是说,如果某种物质的微观状态只有一种,那么它的熵就是0,很显然,这种物质只可能在绝对零度的理想中存在(热三定律),而且即使一种物质到了绝对零度,那么由于取向的问题也一样会出现多种微观状态,最...
吉布斯
自由
能的
提出
答:
1876年美国著名数学物理学家,数学化学家
吉布斯
在康涅狄格科学院学报上发表了奠定化学热力学基础的经典之作《论非均相物体的平衡》的第一部分。1878年他完成了第二部分。这一长达三百余页的论文被认为是化学史上最重要的论文之一,其中提出了吉布斯自由能,化学势等
概念
,阐明了化学平衡、相平衡、
表面
吸附...
吉布斯
自由
能的
公式是什么?
答:
概念
弄错了,G=H-TS是个定义式,这里面G\H\S的绝对值都不可知,所以这个式子本身无法运算,一般考虑的都是求始末态之间的变量,也就是ΔG=ΔH-ΔTS。对于参考单质,这些量间的关系就必须想清楚这个变化的始末态。参考单质的标准生成
吉布斯
自由能(只有在自由
能函数
里有标准吉布斯自由能。一般热化学...
偏摩尔
吉布斯函数
,标准摩尔吉布斯函数,摩尔吉布斯数,标准摩尔生成焓,标 ...
答:
"在绝对零度(0 K,也就是273.15 C),所有纯物质的完美晶体的熵值为零。(低温下研究凝聚体系的熵变的实验结果所推出的结论。)",而绝对零度又无法达到。现实的条件温度是高于绝对零度,因此标准熵大于零。对于离子的标准熵,又是以规定氢离子的标准熵为零,做为基础得出的相对值。
吉布斯函数
Gibbs ...
吉布斯
自由能G= H- TS为什么等于零?
答:
概念
弄错了,G=H-TS是个定义式,这里面G\H\S的绝对值都不可知,所以这个式子本身无法运算,一般考虑的都是求始末态之间的变量,也就是ΔG=ΔH-ΔTS。对于参考单质,这些量间的关系就必须想清楚这个变化的始末态。参考单质的标准生成
吉布斯
自由能(只有在自由
能函数
里有标准吉布斯自由能。一般热化学...
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