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表面吉布斯能的概念
可逆反应与
吉布斯
自由能
答:
那么什么叫可以进行呢?比如说氢气和氯气生成氯化氢,这个反应肯定是正向进行的比较彻底了,但是每每讲到可逆反应都会说:严格来讲任何反应都是可逆反应。于是就很显然了,可逆反应是指正逆反应速率都存在,而并不需要讨论热力学上的平衡常数。那么说你的问题,不平衡的时候正逆反应的
吉布斯
自由能确实是一个...
吉布斯
自由能为负值的反应为放热反应吗?谢谢了,大神帮忙啊
答:
不一定。热化学里有三个比较重要的
函数
,G、H、S。其中ΔH(焓)的物理含义比较复杂,其它物理含义都很明确。但是条件一定下,ΔH的物理含义模糊理解为反应的热含量的变化也不会算太错(高中就是这样)。S(熵)就是体系的混乱度,而你说的G(
吉布斯
自由能)则是表示体系对外做功的能力。 ΔG就是表示...
化学反应的化学研究
答:
虽然这时他发现了一些吸热反应也可以自发地进行,但他却主观地假定其中伴有放热的物理过程。这一错误的论断在30年代终于被他承认了,这时他才将“最大功原理”的应用范围限制在固体间的反应上,并提出了实际上是“自由焓”的化学热
的概念
。19世纪60-80年代,霍斯特曼、勒夏特列和范霍夫在这一方面也做了...
怎么计算反应的标准摩尔
吉布斯函数
变(求解释相关
概念
以及计算方法)?_百...
答:
△G0=-RTLnKsp 在标准态(P°=105pa)和298K,由最稳定的纯态单质生成单位物质的量,某物质时的
吉布斯
自由能变,称为该物质的标准摩尔生成吉布斯自由能,表示为ΔfG°m,298,i,单位为kJ·mol-1。特点:ΔG叫做吉布斯自由能变。吉布斯自由
能的
变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。表明状态...
反应自发进行的方向总是朝着
吉布斯
自由能降低的方向进行为什么是错的...
答:
组成不变的封闭体系在等温、等压条件下,自发变化总是朝着
吉布斯
自由能减少的方向进行。吉布斯自由能用以度量系统作最大有用功的条件是等温等压。吉布斯自由能变与自发性的关系:ΔG<0,过程自发;ΔG>0,过程不自发(逆过程自发);ΔG=0,达到平衡状态。一个自发过程,随着过程的发展,ΔG的绝对...
自由能变
的概念
问题~~~追加分数不是问题
答:
楼主的问题太多了,一个一个地回答吧。“
吉布斯
自由能变=标准吉布斯自由能变+RTlnQ 说明自由能变和浓度有关?”是的,这是反应的吉布斯自由能变,有依赖于浓度的反应商这一项,所以就和浓度有关。“我就是觉得和自由能变的定义式dG=dH-TdS有矛盾,这个定义式没有反应浓度的问题吧,其次,这个能变...
标准生成
吉布斯
自由能变与压强有关系吗?
答:
其中△rGm是标准摩尔生成
吉布斯
自由能变,是由生成物和反应物的 标准摩尔生成吉布斯自由能相减得到的,而标准摩尔生成吉布斯自由
能的
定义是,标准态下,由最稳定的纯态单质生成单位物质的量的某物质时的吉布斯自由能变。相关内容:无机化学在成立之初,其知识内容已有四类,即事实、
概念
、定律和学说。用感官...
对于一般反应,
吉布斯
自由能变化越大,能说明反应的速率问题吗?_百度...
答:
不能作为判断标准哦,反应速度是化学热力学解答不了的,属于化学动力学的问题。
吉布斯
自由能是化学热力学中
的概念
,只能估计一个化学反应在一定条件下“能不能”自发发生,不能解决“会不会”发生的问题,假设吉布斯自由能变是负值,也要看这个反应的反应速率大不大,才能最终判断一个反应在一定条件下会...
为啥说
吉布斯
自由能不是状态
函数
?
答:
概念
弄错了,G=H-TS是个定义式,这里面G\H\S的绝对值都不可知,所以这个式子本身无法运算,一般考虑的都是求始末态之间的变量,也就是ΔG=ΔH-ΔTS。对于参考单质,这些量间的关系就必须想清楚这个变化的始末态。参考单质的标准生成
吉布斯
自由能(只有在自由
能函数
里有标准吉布斯自由能。一般热化学...
5个热力学
函数
之间的关系是什么。
答:
处于平衡态的热力学系统,各宏观物理量具有确定的值,并且这些物理量值有系统所处的状态所决定,与达到平衡态的过程无关,所以也被称之为状态
函数
。系统的热力学函数一般存在一定的相互依存关系,可以任意选取其中的独立变量,而把其他的量看作它们的函数,其间的依存关系具有普适性。本文仅对焓(△H),熵(△S)和
吉布斯
...
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