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过氧化钠与酸性高锰酸钾溶液反应
在
酸性高锰酸钾溶液
中加入
过氧化钠
粉末,溶液褪色,其中发生
反应
的离子...
答:
A.
过氧化钠
中O元素的化合价升高,则过氧化钠是还原剂,故A错误;B.Mn元素的化合价降低,被还原,O元素的化合价升高被氧化,则O2是氧化产物,Mn2+是还原产物,故B错误;C.用浓盐酸酸化
高锰酸钾溶液
发生氧化还原
反应
,应利用稀硫酸酸化,故C错误;D.标准状况下,产生22.4L O2时反应转移22.4L22.4...
在
酸性高锰酸钾溶液
中加入
Na2O2
粉末,高锰酸钾溶液会褪色,其中发生
反应
...
答:
Na2O2
是还原剂,故A错误;B.
过氧化钠
是还原剂,则氧化产物是氧气,故B正确;C.生成标况下2.24L氧气时,转移电子的物质的量=2.24L22.4L/mol×2=0.2mol,故C错误;D.高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气,所以不能将浓盐酸滴入
高锰酸钾溶液
中,应该用稀硫酸,故D错误;故选B.
酸性高锰酸钾
加入
过氧化钠
粉末的方程式中,为什么过氧化钠的-1价的...
答:
5Na2O2+2KMnO4 +8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+5O2+2MnSO4+8H2O 5Na2O2+2MnO4-+12H+=2Mn2++5O2气体+8H2O+10Na+ 氧化剂是MnO4-中的Mn+7——Mn+2...得到5电子 还原剂是Na2O2中的O22-离子——O2 0价...失去2电子 氧化还原反应电子得失守恒,这样2KMnO4 和 5
Na2O2反应
Mn2+为还原产物,O2...
过氧化钠与高锰酸钾
加热
反应
的化学方程式是什么
答:
酸性
环境,在硫酸存在的条件下,
过氧化
氢
与高锰酸钾反应
生成硫酸锰、硫酸钾、水和氧气。反应的化学方程式如图:2. 非酸性环境下,可以生成二
氧化锰
,氢氧化钾和氧气。反应的化学方程式如图:或者生成二氧化锰、氢氧化钾、水和氧气。反应的化学方程式如图:
用浓盐酸酸化的
高锰酸钾溶液
与
过氧化钠反应
,证明过氧化钠具有还原性
答:
高锰酸钾
不能用浓盐酸酸化,会
反应
的,2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 很经典的
氧化
还原反应。
过氧化钠和高锰酸钾
的硫酸
溶液反应
的原理
答:
过氧化钠和
硫酸作用后,得到双氧水 后被
高锰酸钾
氧化得到氧气 5H2O2+3H2SO4+2KMnO4→K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
过量碘化钠或
过氧化钠
能使
酸性高锰酸钾溶液
褪色吗?
答:
都可以时
酸性高锰酸钾
的锰元素还原到+2价,使之褪色,高锰酸钾的颜色是高锰酸根离子的颜色
用浓盐酸酸化的
高锰酸钾溶液
与
过氧化钠反应
,证明过氧化钠具有还原性
答:
不能用用浓盐酸酸化,浓盐酸与
高锰酸钾溶液反应
生成氯气
过氧化钠
的形成与什么有关
答:
Na2O2投入品红
溶液
中,可使品红溶液褪色,体现氧化性、漂白性.②“—O—O—”的两个氧原子均失去电子而形成O价稳定结构,表现还原性如
Na2O2与酸性高锰酸钾
的
反应
:5Na2O2+8H2SO4+2KMnO4=K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O ③“—O—O—”的一个氧原子失去1个电子变成O价,被另一个氧原子得到变...
高锰酸钾和过氧化钠
氧化硫化钠,为什么还原产物不同、?
答:
4
na2o2
+na2s==na2so4+2na2o(无水条件)na2o2为强氧化剂s2-的还原性则较强,由于
反应
激烈将放出大量的热,使s迅速被活化,所以更易生成更稳定的硫酸盐。na2o2+na2s+2h2o==4naoh+s(na2o2为少量)这里由于反应放出的热量被水吸收,使得s不得能到足够的活化。需要注意的是 http://zhidao.baidu....
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