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酸性高锰酸钾加入过氧化钠粉末的方程式中,为什么过氧化钠的-1价的O不
酸性高锰酸钾加入过氧化钠粉末的方程式中,为什么过氧化钠的-1价的O不会失为水里-2价的O?水为什么不是还原产物????
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推荐答案 2016-10-04
5Na2O2+2KMnO4 +8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+5O2+2MnSO4+8H2O
5Na2O2+2MnO4-+12H+=2Mn2++5O2气体+8H2O+10Na+
氧化剂是MnO4-中的Mn+7——Mn+2............得到5电子
还原剂是Na2O2中的O22-离子——O2 0价.............失去2电子
氧化还原反应电子得失守恒,这样2KMnO4 和 5Na2O2反应
Mn2+为还原产物,O2为氧化产物
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在
酸性高锰酸钾
溶液中
加入Na2O2粉末,
高锰酸钾溶液会褪色,其中发生反应...
答:
A.该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、O元素化合价由-
1价
变为0价,所以MnO4-是氧化剂、
Na2O2
是还原剂,故A错误;B.
过氧化钠
是还原剂,则氧化产物是氧气,故B正确;C.生成标况下2.24L氧气时,转移电子的物质的量=2.24L22.4L/mol×2=0.2mol,故C错误;D.
高锰酸钾
能氧化浓盐酸生成氯...
...+16H+═10Na++2Mn2++5O2+8H2O(
Na2O2中O
为-
1价
)(1)用单线桥标出电子...
答:
得到2×5e-,5
Na2O2
→5O2,O元素的化合价由-
1价
→0价,失去10×e-,转移10e-,则单线桥标出电子转移的方向和数目为,故答案为:;(2)Mn元素的化合价降低,则MnO4-为氧化剂
,过氧化钠中O
元素的化合价升高,
在
酸性高锰酸钾中加入过氧化钠粉末,
溶液褪色,其中发生的反应离子
方程
...
答:
O元素的化合价由-1价→0价
,失去10×e-,过氧化钠是还原剂,还原剂发生氧化反应,生成的产物为氧化产物,反应的氧化产物只有氧气,故B正确;C.在标准状况下体积为2.24L,其物质的量为0.1mol,生成0.1mol氧气转移0.2mol电子,故C错误;D.向高锰酸钾溶液加浓盐酸发生2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl...
...
过氧化钠
和
酸性高锰酸钾
溶液反应离子
方程式
是 16H+ + 2MnO4_百度...
答:
过氧化钠
和
酸性高锰酸钾
溶液反应离子
方程式
是 16H+ + 2MnO42- + 5
Na2O2
=10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O。这条错了。MnO42-应改为MnO4- 不行,KMnO4是强氧化剂,H2O2中O只会上升到0
价,不
会下降 KMnO4~Mn2+化合价下降5 Na2O2~O2化合价上升2 氧化还原反应中,化合价上升总数=化合价下降...
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