在酸性高锰酸钾中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生的反应离子方程式2MnO4-+12H++5Na2O2═2Mn2++5O2

Question

在酸性高锰酸钾中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生的反应离子方程式2MnO4-+12H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（　　）A．高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B．反应的氧化产物只有氧气C．当反应产生标况下2.24L氧气时反应转移的电子为0.1molD．向高锰酸钾溶液加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

Answer 1

A．在2MnO₄^-+12H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺中，2MnO₄^-→2Mn²⁺，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到2×5e^-，Mn元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂，5Na₂O₂→5O₂，O元素的化合价由-1价→0价，失去10×e^-，过氧化钠是还原剂，故A错误；
B．5Na₂O₂→5O₂，O元素的化合价由-1价→0价，失去10×e^-，过氧化钠是还原剂，还原剂发生氧化反应，生成的产物为氧化产物，反应的氧化产物只有氧气，故B正确；
C．在标准状况下体积为2.24L，其物质的量为0.1mol，生成0.1mol氧气转移0.2mol电子，故C错误；
D．向高锰酸钾溶液加浓盐酸发生2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以不能用盐酸来酸化高锰酸钾，故D错误；
故选B．

Answer 2

原题的离子方程式是错的。16mol氢离子