离子方程式：5Na2O2+2MnO4-+16H+═10Na++2Mn2++5O2+8H2O（Na2O2中O为-1价）（1）用单线桥标出电子转移的

Question

离子方程式：5Na2O2+2MnO4-+16H+═10Na++2Mn2++5O2+8H2O（Na2O2中O为-1价）（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目______（2）该离子反应中，氧化剂是______，还原剂是______．（3）该离子反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．（4）该反应转移电子数目______e-；若有1mol O2产生，则转移电子______mol．

Answer 1

（1）2MnO₄^-+12H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺中，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到2×5e^-，5Na₂O₂→5O₂，O元素的化合价由-1价→0价，失去10×e^-，转移10e^-，则单线桥标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）Mn元素的化合价降低，则MnO₄^-为氧化剂，过氧化钠中O元素的化合价升高，则Na₂O₂是还原剂，故答案为：MnO₄^-；Na₂O₂；
（3）Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O₂是氧化产物，Mn²⁺是还原产物，由反应可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，
故答案为：5：2；
（4）由上述分析可知，该反应转移电子数目10e^-；若有1mol O₂产生，则转移电子1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故答案为：10；2．