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钠放入稀盐酸中
把氯化
钠放入稀盐酸中
图像
答:
A、加水稀释
盐酸
时,溶液的酸性也在减弱,溶液的pH逐渐增大,由于仍为酸性溶液,所以曲线只能逐渐靠近7但永远不能等于7,故A错误; B、不饱和的氯化
钠
溶质的质量分数不为零,溶液达到饱和后,溶质的质量分数不变,故B错误; C、镁和盐酸反应放出大量的热,随着反应的进行,产生的热量逐渐增加,反应...
碳酸
钠
溶液中滴加少量
稀盐酸
的反应离子方程式是什么 谢谢
答:
稀盐酸中
低价少量的碳酸钠:2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 原因是少量的碳酸钠在一堆HCl中当然完全被反应生成NaCl和CO₂和H₂O。碳酸
钠中加入
少量的稀盐酸:Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl 原因是大量的Na₂CO₃中加入一点HCl...
钠
长石与
稀盐酸
反应
答:
钠长石与稀盐酸反应生成浅蓝色溶液。钠长石与盐酸反应生成蓝色溶液。钠长石
放入盐酸
溶液中先与盐酸反应,然后在与水反应,实质就是钠与氢离子反应,然后发生后续的反应。
盐酸中
的氢离子浓度高于水中的氢离子,钠也先与盐酸反应。
碳酸
钠加入稀盐酸
有什么反应?
答:
反应现象:无 2.盐酸过量:随着过程的进行继续加HCl时,会导致盐酸过量,生成的NaHCO3继续与盐酸反应生成氯化钠,水和二氧化碳。反应方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 反应现象:生成大量气体 【
盐酸中加入
碳酸钠】分析:如果将碳酸钠滴到盐酸溶液中,由于碳酸钠含量少,相当于盐酸过量。反应方程式为:...
...将19.4克部分变质的氢氧化
钠放入
185克
稀盐酸中
,恰好完全反应,得到...
答:
(1)45.4%;(2)12.32% 试题分析:(1)根据样品中氢氧化
钠
的质量分数= ×100%可知,只要求出氢氧化钠质量即可;根据题意,变质的氢氧化钠19.4g与185g
稀盐酸
恰好完全反应得到200g食盐溶液,根据质量守恒定律可知,放出二氧化碳的质量为19.4g+185g-200g=4.4g,由二氧化碳质量,利用二氧化碳...
碳酸
钠加入稀盐酸
后烧杯中各物质的质量变化情况
答:
溶液质量减少值是反应产生的CO2质量.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 m(Na2CO3) 4.4g m(Na2CO3) =106×4.4g÷44=10.6g 纯度为:10.6g÷20g×100%=53
将5.3克碳酸
钠放入
一定量的
稀盐酸中
恰好反映,所得溶液的溶质分数11.7...
答:
碳酸
钠
0.05mol 氯化钠0.1mol
盐酸
0.1mol 可得溶液为50g 所以质量分数为7.3
取10.6g碳酸钠粉末
放入
73g
稀盐酸中
,恰好完全反应,所得溶液的质量为76.2...
答:
完全反应 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2 (气体)(1) 10.6 g Na2CO3 (0.1 mol) 产生4.4 g CO2 (2) 73 g
稀盐酸中
含有HCl为0.2 mol,质量7.3 g,盐酸质量分数为10 (3) 产生0.2 mol NaCl,质量为58.5 g/mol × 0.2 mol = 11.7 g 考虑到最终溶液质量为76.2g,质量守恒:...
把十克碳酸钠样品
放入
过量的
稀盐酸中
,充分反应后得
答:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑这是反应的化学方程式,生成1.12L气体应是CO2,算成物质的量是0.05mol这样根据方程式比得出碳酸
钠
有0.05mol,《2》碳酸钠有0.05mol,算成质量应为5.3g这样比上总质量10g就是碳酸钠质量分数53
碳酸
钠
粉末与
稀盐酸
反应生成什么?
答:
Na₂ CO₃+2HCl==2NaCl+CO₂↑+H₂O
盐酸
不足时的化学反应式为:Na₂ CO₃+HCl==NaHCO ₃ +NaCl 检验二氧化碳的存在可以使用澄清石灰水。检验氯离子的存在可以使用硝酸银溶液。检验碳酸氢
钠
可以先加热,将其产生气体通入澄清石灰水中检验。
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