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将5.3克碳酸钠放入一定量的稀盐酸中恰好反映,所得溶液的溶质分数11.7%
原来稀盐酸溶液的溶质质量分数
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推荐答案 2013-12-22
碳酸钠0.05mol
氯化钠0.1mol盐酸0.1mol
可得溶液为50g
所以质量分数为7.3%
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将10.6g
碳酸钠
粉末投入到
一定量的稀盐酸中恰好
完全反应,生成了氯化钠...
答:
根据方程式完全反应::
Na2CO3
+ 2 HCL === 2 NaCL + CO2 + H2O mNa2CO3=10.6g mNaCL=11.7g因为
溶液中溶质
的
质量分数
为
%11.7
。所以
溶液质量
为100g加上生成的水=101.8克 mco2=4.4g
化学学的真心不好也谢谢各位了
答:
碳酸钠质量分数为5.3/10=53 反应后溶液质量为149-27.3-(10-5.3)=117克 反应后
溶液中溶质质量分数
为
11
.7克/117克=10
现有
一定质量的碳酸钠溶液
与
稀盐酸恰好
完全反应,其反应的图象如图所示...
答:
Na2CO3
+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 117 44 x 4.4g 117x=444.4gx=
11.7
g 反应后所得NaCl
溶液的质量分数
为:11.7g200g×100%=5.85%答:反应
所得溶液中溶质
的质量分数5.85%.
将10.6g
碳酸钠
加入110.8g
稀盐酸中,恰好
完全反应,得到氯化
钠溶液
。
答:
NaaCO3+2HCL=2NaCL+CO2+H2O 106 117 44 10.6
11.7
4.4 产生气体的质量=4.4g 反应后溶液中溶质质量=110.8+10.6-4.4=117g 反应后
溶液中溶质质量分数
=11.7/117*100%=11.7
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