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高中化学常见的电离大于水解
电离大于水解
的物质有哪些,比如说
氨水
答:
1.常见的电离大于水解的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性).2.常见的水解大于电离的酸式盐有
:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性).等浓度NH4CL NH3H2O混合溶液电离大于水解的原因:①首先要明确一点,
氨水
呈碱性 ②盐溶液,无论是否有离子要水解...
一般是
电离大于水解
吗?
答:
一般来说,是电离大于水解的,如一水合氨和氯化铵的一比一混合溶液显碱性,醋酸和醋酸钠的一比一溶液显酸性
。但对于极弱酸,则是水解大于电离,高中阶段有HCN和NaCN的一比一混合溶液显碱性,即是CN根的水解大于HCN的电离。除了亚硫酸氢根,草酸氢根,磷酸二氢根电离大于水解呈酸性外,其余通通水解大于...
高中化学
怎么判断
水解
程度和
电离
程度那个大
答:
常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱:
氨水
。
高中化学
一般是不是 弱酸弱碱
的电离
程度
大于
其弱酸弱碱根离的
水解
...
答:
你好,大部分是这样的,
比如醋酸和氨水(1:1醋酸与醋酸钠的溶液显酸性,1:1的氨水与氯化铵溶液显碱性)
,但是也有例外,比如氰酸(HCN),1:1的氰酸与氰化钠溶液显碱性。你们后面会学酸碱的解离常熟Ka,取负对数之后的pKa(和pH算法差不多)就很好看这一类问题了,算的pKa小于7就是酸的电离大于...
高中化学
,
电离大于水解
的盐,和
水解大于
电离的有什么,比如NaHc2O4,Na2...
答:
我给你说最根本那几个,因为主要是指弱酸酸式盐,
电离>水解:H2PO4-(磷酸二氢根),HSO3-(亚硫酸氢根)HC2O4-(草酸一氢根)
,其盐溶液显酸性。水解>电离:HPO4-磷酸一氢根,HCO3-碳酸氢根,HS-硫氢根,其盐溶液显碱性,应该是这几种离子,其它不需要比较 ...
总结那些离子
的电离大于水解
,
水解大于
电离?
答:
HSO3-、H2PO4-
电离大于水解
;
高中
其他一般都是
水解大于
电离
化学
求帮忙。
电离大于水解
的离子有哪些?
水解大于
电离的离子有哪些?
答:
电离大于水解
:磷酸二氢根、亚硫酸氢根,所以溶液呈酸性;
水解大于
电离:碳酸氢根、硫氢根、磷酸氢根,溶液呈碱性
电离大于水解
,
水解大于
电离。必须记住的有哪些?
答:
在高考要求的范围内电离大于水解的要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-,其它的酸式酸根离子均是水解大于电离。有时要根据题目去分析盐溶液到底是哪个大。
如NaHCO3溶液呈碱性
,则说明是水解程度大于电离程度,其原因是,若电离程度大于水解程度,则溶液应呈酸性。
什么离子
水解大于电离
,什么离子
电离大于水解
。举上
高中
用的上的离子...
答:
高中电离大于水解常用的
硫酸氢根和磷酸二氢根还有草酸氢根。其他大部分
水解大于
电离
为什么会存在
水解大于电离
还是
电离大于水解
的情况?
答:
第一步产生的H+量大于第二步产生OH-的量,故呈酸性,所以说中强酸的酸式盐“
电离大于水解
”。(例外:磷酸氢盐呈碱性)。而对于弱酸来说,
高中
阶段接触的碳酸,氢硫酸对应的酸式跟HCO3-,HS-等都是
水解大于
电离,故呈碱性。水解大于电离:说明酸式根离子与水结合程度大,而自身电离很少(很少电离H+...
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