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高中化学常见的电离大于水解
(高考)
电离大于水解
的有哪些,
水解大于
电离的有哪些。
答:
在中学阶段,多数盐
的电离
程度
大于水解
程度。
水解大于
电离的盐溶液一般不作要求,题目会告诉你的,如Na2S,NaHS,Na2HPO4,NaCN等等。这些盐的酸根离子对应的酸都是很弱的酸。
高中化学
里有哪些弱酸根
电离
程度
大于水解
程度
答:
弱酸的酸根,只会水解,不会
电离
。弱酸的酸式根,既会水解,又会电离。电离程度
大于水解
程度的有:HSO3-、H2PO4-、HC2O4-。
...判断电离和水解,哪些物质
水解大于
电离,或
电离大于水解
?
答:
记住一些
常见的
弱酸和弱碱,他们对应的盐肯定会发生水解,比如强酸弱碱盐NH4Cl,显然铵根离子会发生水解,使得溶液呈酸性,强碱弱酸盐CH3COONa,醋酸根离子水解,使得溶液呈碱性,弱酸弱碱盐比较复杂,会发生双水解,只能比较平衡常数。弱酸和弱碱肯定也是
电离大于水解
的,多元弱酸以第一步电离为主,对应的盐以...
【急救】
高中化学
中,哪几种盐
的水解
程度
大于电离
程度?急需知道,麻烦大家...
答:
酸式盐溶液的酸碱性判断:1强酸的酸式盐 比如硫酸氢钠 PH<7 理由电离 2弱酸的酸式盐 比如亚硫酸氢钠 磷酸二氢钠PH<7 理由
电离大于水解
碳酸氢钠、磷酸一氢钠、硫氢化钠PH>7
水解大于
电离
怎样判断
水解大于电离
还是
电离大于水解
?
答:
一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于
电离还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。或者你要通过背来记住谁的水解强,谁
的电离
强。在中学
化学
中...
高中化学
高中阶段.
水解大于电离
的有哪些,
电离大于
答:
电离大于水解
的就只有亚硫酸氢根
化学
怎么判断
水解大于电离
还是
电离大于水解
?
答:
看溶液的酸碱性。例如:HCO3- 以碳酸氢钠溶液(NaHCO3)为例,其溶液显碱性,电离:HCO3- =H+ +CO32- 水解:HCO3- +H2O=OH- +H2CO3 电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性。碳酸氢钠溶液呈碱性,所以
水解大于电离
。至于碳酸氢钠溶液呈碱性,是用酸碱指示剂而知的。很多弱电解质离子的溶液的...
...
化学
高中
阶段
电离大于水解
的所以物质和
水解大于
电离的所以 请详细...
答:
电离程度
大于水解
程度的 NaHSO3 NaH2PO4 显酸性 电离程度小于水解程度的 NaHCO3 Na2HPO4 显碱性 原因你想想多元酸的分步电离就知道了 每电离出一个氢离子所要的能量差的很多 越往后越难电离 这
的电离
程度就这样想就想通啦
怎么辨别是
水解大于电离
还是小于电离
答:
(1)PH < 7 ---
电离大于水解
!HSO3- H2PO4- HC2O4- (2)PH > 7 ---
水解大于
电离!HCO3- HPO42-
高二
化学
如图为什么 关于那个
电离水解
不知道怎么比较大小
答:
NaHSO3 === Na+ + HSO3-(完全)HSO3- ==可逆== H+ + SO32-(不完全、可逆)
水解
方程式 HSO3- + H2O ==可逆== H2SO3 + OH-(不完全、可逆)由于NaHSO3为酸性 所以:电离>水解.注意,这里是指HSO3-
的电离
和水解。在碳酸氢钠溶液中:碳酸氢根水解 HCO3- + H2O =(可逆) H2CO3 + OH-...
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