高二化学 如图为什么 关于那个电离水解不知道怎么比较大小

Question

如题所述

Answer 1

在亚硫酸氢钠溶液中：
电离方程式：
NaHSO3 === Na+ + HSO3-（完全）
HSO3- ==可逆== H+ + SO32-（不完全、可逆）
水解方程式
HSO3- + H2O ==可逆== H2SO3 + OH-（不完全、可逆）
由于NaHSO3为酸性
所以：电离＞水解.
注意,这里是指HSO3-的电离和水解。
在碳酸氢钠溶液中：
碳酸氢根水解
HCO3- + H2O =（可逆） H2CO3 + OH-（不完全）
碳酸氢根电离
HCO3- =（可逆） CO32- + H+（不完全）
由于小苏打碳酸氢钠溶液显碱性，所以C(OH-)>C(H+)
∴水解>电离

Answer 2

这里只需要记住结果。而高中化学不要求找到更为具体的原理。

对于弱酸的酸式根离子，其在水溶液中既能电离，又能水解。
电离程度大于水解程度的，即电离产生的H+大于水解生成的OH-，显酸性。如HSO3-，H2PO4-等
水解程度大于电离程度的，即水解生成的OH-大于电离产生的H+，显碱性。如HCO3-，HS-等

Answer 3