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高中化学电离程度怎么看
高中化学怎么判断
水解程度和
电离程度
那个大
答:
判断
方法:由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,
电离程度
越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
电离度
的电离度的定义和计算
答:
一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在
化学
上,可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。用HA表示弱酸,则其电离方程式为HA--H+A,则电离常数Ka=[H]*[A]/HA 电离常数K与
电离度
α的关系可近似的表示为K=cα2(α平方...
化学
:
怎么判断
溶液是水解大过
电离
答:
我猜想你想问的是酸式酸根离子在溶液中的水解和
电离程度
吧.在中学
化学
中,只需要
知道
以下几种情况就可以了.酸式盐1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的...
怎么判断电离
大于水解还是水解大于电离
答:
要根据溶液的酸碱性来
判断
是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。常见的有以下几种情况:1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于
电离程度
,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,...
化学怎么看
溶液是
电离
为主还是水解为主
答:
这个需要记住的,只要记
电离
大于水解的,因为只有两个,其他都是水解大于电离的。电离大于水解:HSO3-、H2PO3-
怎么判断电离
大于水解还是水解大于电离?
答:
三、水解与电离的关系及
判断
:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于
电离程度
,溶液呈碱性;2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4、NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5、Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,...
水解和
电离
哪个
程度
大?
答:
根据各自的平衡常数
判断
哪个
程度
大。碳酸氢根水解平衡常数:Kb2=2.4×10^-8 碳酸氢根
电离
平衡常数:Ka2=5.6×10^-11 水解平衡常数大于电离平衡常数,则碳酸氢根水解的程度大于电离的程度。
化学怎么判断
水解大于
电离
还是电离大于水解?
答:
看溶液的酸碱性。例如:HCO3- 以碳酸氢钠溶液(NaHCO3)为例,其溶液显碱性,
电离
:HCO3- =H+ +CO32- 水解:HCO3- +H2O=OH- +H2CO3 电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性。碳酸氢钠溶液呈碱性,所以水解大于电离。至于碳酸氢钠溶液呈碱性,是用酸碱指示剂而知的。很多弱电解质离子的溶液的...
高中化学
(电解质) 为什么强电解质可以完全
电离
,而弱电解质只能部分电离...
答:
从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,但溶的那部分是完全
电离
的,所以也是电解质。因为溶解是绝对的,不溶是相对的。没有绝对不溶的物质。氢氧化铁的情况则比较复杂,Fe3+与OH-之间的
化学
键带有共价性质,它的溶解度比硫酸钡还要小;而溶于水的部分,其中少...
划线部分
怎么知道电离程度
大于水解程度的!?
高中化学
答:
乙酸的
电离
常数Ka=1.8x10^-5 乙酸根的水解常数Kh=Kw/Ka<Ka 故电离大于水解
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