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高中化学电离程度怎么看
怎样看
溶液的
电离程度
大小
答:
盐类水解的类型和规律:谁弱谁水解,谁强显谁性。(1)强碱弱酸盐,水解显碱性;(2)强酸弱碱盐,水解显酸性;(3)弱酸弱碱盐强烈水解,水解显强者性;(4)强酸强碱盐不水解;(5)弱酸酸式根即电离又水解,溶液的酸碱性取决于酸式根离子的
电离程度
和水解程度的相对大小。一般H2PO4-、HSO3-以电离为主...
怎么
从
化学
方程式
知道
电解质是否完全
电离
或部分电离
答:
在
电离
方程式中,如果方程中间为等号,就是表示完全电离,该物质是强电解质,如:NaCl==Na+ +Cl-; 如果方程式中间为可逆号,则为部分电离,该物质是弱电解质,如:CH3COOH==H+ +CH3COO-。(注意:式子中间应该是个可逆号,不是等号,因为打不出来,特说明)...
高中化学
,
怎么判断电离
和水解哪个
程度
大?
答:
看平衡常数,比如说碳酸氢根的水解常数比
电离
常数大所以就会显碱性,其他的东西也是一样的。
怎么判断
一种化合物在水中能否
电离
??他们电离出的是什么离子??_百度知...
答:
1、
判断
一种化合物在水中能否
电离
主要看它是否属于电解质 且易溶于水才能电离 难溶物大多不电离只有溶解的那一点点电离 (电解质主要包括:酸碱盐,其中强酸、强碱和大部分的盐是强电解质 弱酸、弱碱和部分盐是弱电解质)若是强电解质就完全电离 若是弱电解质就部分电离 所以当你看到一个物质...
高中化学怎么判断
水解程度和
电离程度
那个大
答:
首先你要记住
电离程度
,第二电离程度和水解程度一般是相反的,虽然他们是同时发生,但是他们是相互抑制的,以醋酸为例,点解是释放氢离子,那么相应的盐如醋酸钠就是水解释放氢氧根例子,他们是共同存在的,一方强另一方就弱,相互抑制
怎样
比较盐类的水解程度和
电离程度
的大小
答:
2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的
电离程度
和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐。4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。二、电离 电离有两种,一种是
化学
上的电离...
高中化学
中
如何判断电离
和水解,哪些物质水解大于电离,或电离大于水解...
答:
挺好
判断
的,强酸和强碱在水溶液中完全
电离
,所以强酸强碱盐肯定是只有电离而没有水解的,记住一些常见的弱酸和弱碱,他们对应的盐肯定会发生水解,比如强酸弱碱盐NH4Cl,显然铵根离子会发生水解,使得溶液呈酸性,强碱弱酸盐CH3COONa,醋酸根离子水解,使得溶液呈碱性,弱酸弱碱盐比较复杂,会发生双水解,只能...
高中化学
中
如何判断
物质的水解程度和
电离程度
哪个更大?
答:
呈碱性;等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液,呈酸性。这类缓冲溶液可以通过经验
判断
,比较酸或者碱的电离常数。另外,可以根据溶液的酸碱性进行判断,等温、等浓度下NaH 2 PO 4 溶液显酸性,说明该盐的
电离程度
>水解程度;而Na 2 HPO 4 溶液显碱性,说明该盐的水解程度>电离程度 ...
电离度
与
电离程度
还有导电能力它们三者是什么关系?
答:
电离度
是量值,指弱电解质已电离的物质的量除以起始量,
电离程度
是电离度的另一种表达,意思相近,但是电离程度一般不做量值计算,只比较大小。电离度和电离程度都取决于电解质本身的性质,而外界条件如浓度、温度会对电离度产生影响,越稀越电离,越热越电离。溶液中的导电能力取决于溶液中所有实际存在的...
什么是一级
电离
和二级电离
答:
一级电离指一个碳酸分子电离成一个碳酸氢根离子和一个氢离子,二级电离指在一级以后一个碳酸氢根离子电离成一个碳酸根离子和一个氢离子。由于碳酸是弱酸,所以这两级电离都不完全,
电离程度
很弱,只有百分之几,且一级电离程度大于二级电离程度。多元酸或碱电离出一个H(OH)叫一级电离,电离出两个H(OH)...
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