晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下:①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiCl 3 :Si+3HCl SiCl 3 +H 2 ③SiCl 3 与过量H 2 在1000~1100℃反应制得纯硅已知SiCl 3 能与H 2 O强烈反应,在空气中易自燃。请回答下列问题:(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为__________________。(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiCl 3 (沸点33.0℃)中含有少量SiCl 4 (沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiCl 3 采用的方法为:___________________。(3)用SiCl 3 与过量H 2 反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去) ①装置B中的试剂是___________,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是___________。②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是___________,装置D不能采用普通玻璃管的原因是______________________,装置D中发生反应的化学方程式为___________________。③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及______________________。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是___________。 a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 D.KSCN溶液 E.Na 2 SO 3 溶液