蒸发浓缩 冷却结晶 蒸发结晶怎么用

Question

好像还有几个，就是初中化学流程题最后一步把溶液提出来的方法

Answer 1

蒸发浓缩,就是对水溶液加热,几乎蒸干,其中的溶质就析出了.一般这个物质要稳定,不能受热分解,也不能含有结晶水,因为加热过头的话,结晶水也会失去,所以比较典型的可以蒸发结晶的是NaCl.
冷却结晶,一般就是溶解度随温度变化较明显的,若是受热能分解的物质也只能使用降温结晶,典型的就是KNO3,另外像结晶水合物,都只能降温析出晶体.
蒸发结晶是用于除杂质。利用两个成分的溶解度性质差异,选择合适的操作,除去杂质,只要注意一句话“杂质留在母液中”,就可以了.
所以,NaCl(KNO3),杂质是KNO3,溶解度随温度的升高明显增大,所以可以留在少量的温度较高的水中,因此就是蒸发结晶,趁热过滤,这样NaCl析出晶体,而KNO3留在母液中.
KNO3(NaCl),杂质NaCl的溶解度变化不大,所以要留在较多的水中,所以就是蒸发浓缩冷却结晶,析出大量的KNO3,而NaCl留在溶液中.

Answer 2

1.蒸发浓缩 即蒸发溶剂，从而提高溶质的浓度，不能提取溶质
2.冷却结晶 是一种溶剂中有多种溶质，根据其溶解度的不同，通过加热、冷却将溶解度在不同温度下差异大的溶质结晶出来
3.蒸发结晶 就是直接蒸发掉溶剂，从而使溶质结晶出来
不懂追问哦~追问

还有其他的方法吗？

追答

这些都是常用的方法，如果说考试，不会超出这个范围

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Answer 3

冷却结晶适用于要获得的物质的溶解度随温度变化较大,杂质的溶解度随温度变化较小
比如硝酸钾混有氯化钠,先溶解成溶液,有固体不溶就先过滤,将滤液加热去除部分水分得饱和溶液,再冷却,温度降低,硝酸钾溶解度降低就析出晶体了,过滤洗涤就可以了；以上步骤反复多次,得硝酸钾就越多,浪费就越少.
蒸发结晶主要针对溶液,且溶质的溶解度随温度变化不大、沸点较高,比如氯化钠溶液想要获得氯化钠固体就用蒸发结晶,去除溶剂（水）
参考：http://zuoye.baidu.com/question/2222276c4f91deb157521e9fd64053e6.html

Answer 4

结晶法、分馏法、蒸发结晶法。

热的饱和溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。

分馏是对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。

蒸发结晶法是指把溶液的溶剂蒸发掉，并且析出固体物质。

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Answer 5