请问石墨和碳有什么区别？

Question

如题所述

Answer 1

石墨是碳原子按特定构型形成的纯净物（具体而言是单质），另一种是钻石💎。以下来自百度百科
碳，CARBON，源自carbo，也就是木炭，这种物质发现得很早，上图显示出它的三种自然形式：钻石、炭和石黑。碳的无数化合物是我们日常生活中不可缺少的物质，产品从尼龙和汽油、香水和塑料，一直到鞋油、滴滴涕和炸药等，范围广泛种类繁多。
石墨的性质：
石墨乌黑柔软，是世界上最软的 矿石。石墨的 密度比 金刚石小， 熔点比金刚石仅低50K，为3773K。
在石墨晶体中， 碳原子以sp2杂化轨道和邻近的三个 碳原子形成 共价 单键，构成六角平面的 网状结构，这些网状结构又连成片层结构。层中每个 碳原子均剩余一个未参加sp2杂化的p轨道，其中有一个未成对的p电子，同一层中这种碳原子中的m电子形成一个m中心m电子的大∏键(键)。这些 离域电子可以在整个儿 碳原子平面层中活动，所以石墨具有层向的良好导电导热性质。
石墨的层与层之间是以 分子间力结合起来的，因此石墨容易沿着与层平行的方向滑动、裂开。石墨质软具有润滑性。
由于石墨层中有自由的电子存在，石墨的化学性质比 金刚石稍显活泼。
由于 石墨能导电，有具有化学 惰性，耐高温，易于成型和机械加工，所以石墨被大量用来制作 电极、高温热电偶、坩埚、电刷、润滑剂和铅笔芯。

Answer 2

第一：石墨的主要成份是碳，但是两者完全不同，差别很大。
第二：无规则排列的是碳，碳是元素。石墨是物质，润滑性比碳好。本回答被提问者采纳

Answer 3

金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，金刚石、石墨是由碳原子构成的，C60是由分子即C60分子构成的，金刚石和石墨由于碳原子的排列不同所以物理性质存在很大的差异，金刚石是天然存在天然存在的最硬的物质，石墨能导电可做电极，活性炭和木炭能吸附有毒气体和色素，碳的单质化学性质相似都具有可燃性和还原性，燃烧生成二氧化碳。

Answer 4

石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结着另外三个碳原子（排列方式呈蜂巢式的多个六边形）以共价键结合，构成共价分子。 碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。建议你去百度百科看看介绍的很详细的。

Answer 5

石墨（graphite）是一种结晶形碳。六方晶系,为铁墨色至深灰色。密度2.25克/厘米3,硬度1.5,溶点3652℃,沸点4827℃。质软,有滑腻感,可导电。化学性质不活泼,耐腐蚀,与酸、碱等不易反应。在空气或氧气中加强热,可燃烧并生成二氧化碳。强氧化剂会将它氧化成有机酸。用作抗摩剂和润滑材料,制作坩埚、电极、干电池、铅笔芯。高纯度石墨可在核反应堆上作中子减速剂。常被称为炭精或黑铅,因为以前被误认为是铅。它是碳的一种。