初三化学计算题

Question

二氧化硫生产硫酸，反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。欲将16吨二氧化硫气体完全转化为硫酸，则参加反应的氧气的质量是多少？ 解答要求：要有步骤

Answer 1

设 参加反应的氧气的质量为 x
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
128 32
16t x
128/16t=32/x
x=4t
答 参加反应的氧气的质量是 4t

Answer 2

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
128 32
16t x
128：32=32t：x
解之得：x=4t，

Answer 3

根据化学方程式可以知道SO2和O2完全反应的比例为2:1 即2个SO2分子和1个O2分子能完全反应 据此可以计算反应中两种物质的分子质量比为：2*（32+16*2）:16*2 化简为4:1 即 SO2和O2 完全反应时 需要的O2的质量是SO2的1/4 所以16吨二氧化硫气体需要4吨的氧气 才能按照题中的化学方程式完全反应

Answer 4

2SO2+O2+2HO2=2H2SO4
2 x 64g 32g
16t m(O2)
由上式得，(2 x 64g) : 32g=16t : m(O2)
所以，m(O2)=4t
所以需要氧气4吨。

Answer 5

4/1=16/？
4