第1个回答 2013-04-06
过量的铁粉溶于稀硝酸之后,溶液中全是Fe2+,此时溶液呈浅绿色
此时,向溶液中加入KSCN,浅绿色溶液没有明显变化。
当加入足量稀硫酸后,Fe2+在H+的氛围下,和NO3-发生反应,被氧化为Fe3+
此时,溶液变为血红色,原因是Fe3+和SCN-发生络合反应~
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第2个回答 2013-04-06
过量的铁粉生成的是Fe2+,加入KSCN溶液不变红。
加入稀硫酸后,溶液中有NO3-,相当有了硝酸,所以3Fe2+ +4H+ +NO3-=3Fe3+ +2H2O+NO↑,生成Fe3+,Fe3+与SCN-生成血红色的Fe(SCN)3。本回答被提问者采纳
第3个回答 2013-04-06
过量的铁粉溶于稀硝酸中,再加入KSCN溶液,会有什么现象生成黄血盐铁变红?再加入足量稀硫酸,会有什么现象红色消失
FE+4HNO3=NO+FEN(O3)3+2H2O FEN(O3)3+3KSCN=FE(SCN)3+3KNO3
2FE(SCN)3+3H2SO4=FE2(SO4)3+6HSCN