1. 配制0.1mol/L的HCl标准溶液(500mL)首先需要计算所需的浓HCl体积。浓HCl的浓度大约为12mol/L,密度为1.19g/mL,含纯HCl量为37%。通过计算,确定所需浓HCl的体积。
2. 使用干净的量筒准确量取计算出的浓HCl体积,倒入烧杯中。
3. 在烧杯中加入蒸馏水,稀释至总体积达到500mL。
4. 将稀释后的溶液转移到试剂瓶中,旋紧玻璃塞,摇匀混合,并保存于阴凉处备用。
5. 使用无水Na2CO3进行HCl溶液的标定。准确称取干燥且研磨过的无水Na2CO3粉末,每份约0.15至0.2g,精确到0.1mg。
6. 将Na2CO3放入250mL锥形瓶中,加入约25mL蒸馏水溶解,然后加入1至2滴甲基橙指示剂。
7. 使用已准备好的HCl溶液进行滴定,当溶液颜色由黄色变为橙色时,表明达到滴定终点。
8. 在终点附近,用待装的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁,以确保所有Na2CO3都被滴定。
9. 记录消耗的HCl溶液体积,并计算出HCl溶液的浓度,结果保留四位有效数字。
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考