初三化学题，写出答案，并讲一下原因，谢谢

Question

向硝酸银，硝酸铜，硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B 1：若反应前后溶液质量不变，A中一定含有什么？ 2：若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是什么？不能确定的金属离子是什么？
你说的金属性是指金属活动性吧？

Answer 1

1：若反应前后溶液质量不变，A中一定含有Ag和Cu
2：若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是Mg2+和Zn2+，不能确定的金属离子是Cu2+和Ag+
解析：
根据金属活动顺序表，金属活动性强弱为：Mg>Zn>Cu>Ag，
因此锌可置换出银和铜不和硝酸镁反应，由于银和锌相差远，因此锌先和硝酸银溶液反应，若有剩余再和硝酸铜反应
（1）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；（2）Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2
65 216 65 64

根据化学方程式（1）可知每65份质量的锌就会从溶液中置换出216份质量的银，会使溶液质量减少，同理，锌和硝酸铜溶液反应会使溶液质量增多。
1：若反应前后溶液质量不变，说明两个反应都要发生，因此A中一定含有金属Ag和Cu；
2：若反应后溶液质量减少，说明锌一定和硝酸银溶液反应，可能和硝酸铜溶液反应，由于硝酸镁溶液不参与反应，因此溶液中一定含有Mg2+和生成的Zn2+，而Cu2+和Ag+无法确定

希望能帮到你

Answer 2

锌先置换银，溶液质量减少。银置换完后，锌有多余，锌再置换铜，溶液质量又增加。锌不能置换镁。
所以 1：若反应前后溶液质量不变，A中一定含有 银和铜
2：若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是 镁离子和锌离子
不能确定的金属离子是 铜离子和银离子

Answer 3

首先锌的金属性比银和铜强，而铜的金属性比银强，所以锌放入混合溶液之后先置换出银，再置换出铜，而镁不会被置换出来。一份锌可以置换出两份银，一份锌置换出一份铜。锌是65，银是108，铜是64。如果置换出银，那么进入溶液的锌与析出溶液的银质量比为65:216，溶液质量必然减少。而置换出铜的话，那么进入溶液的锌与析出溶液的铜质量比为65:64，溶液质量会增加。
1.若反应前后溶液质量不变，那么说明溶液质量有减有增，且减少的质量等于增加的质量，由上可知必然有银和铜同时析出。所以A中一定有银和铜。
2.溶液质量减少，那么必然有银析出，那么B重一定含有锌离子和镁离子。不能确定的是银离子和铜离子。因为不能确定银是否完全析出，铜是否完全析出。