谁给我讲下“蒸发浓缩，冷却结晶”和“蒸发浓缩，趁热过滤”的区别和原理。求助！！

Question

老师说“蒸发浓缩，冷却结晶”用于溶解度随温度变化大的物质如KNO3。可是它的原理究竟是怎么样啊，？到底是谁出来谁留在溶液中。 为什么“蒸发浓缩，冷却结晶”就能提纯溶解度随温度变化大的物质？？ 举例给我详细讲讲。

也讲讲“蒸发浓缩，趁热过滤”

网上很多错的答案~~~ 希望不董的不要乱说。 谢谢各位。

Answer 1

“蒸发浓缩，冷却结晶”用于溶解度随温度变化大的物质如KNO3 ,蒸发浓缩形成硝酸钾等溶解度随温度变化大的物质的饱和溶液，冷却时，硝酸钾等溶解度随温度变化大的物质的溶解度明显减小，溶质就会结晶析出
“蒸发浓缩，趁热过滤”用于溶解度随温度变化不大的物质如NaCl,蒸发浓缩时溶剂减少，氯化钠等溶解度随温度变化不大的物质结晶析出。而硝酸钾等溶解度随温度变化大的物质随温度的升高溶解度增大，继续溶在水中，趁热过滤即可得到较纯的氯化钠等

Answer 2

晶体在溶液中形成的过程称为结晶。结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质。沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法。另一种是冷却热饱和溶液法。此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质。如北方地区的盐湖，夏天温度高，湖面上无晶体出现；每到冬季，气温降低，石碱(Na2CO3·10H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等物质就从盐湖里析出来。在实验室里为获得较大的完整晶体，常使用缓慢降低温度，减慢结晶速率的方法。
蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离KNO3。
可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。
当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。
如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。
先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。
降温结晶后，溶质的质量变小， 溶剂的质量不变；溶液的质量变小， 溶质质量分数变小，溶液的状态是饱和状态 。

Answer 3

硝酸钾在水中的溶解度随着温度升高而增大，温度升高(100℃)使水蒸发﹙掉﹚，硝酸钾仍在水中，溶液中溶质浓度升高，这个过程为蒸发浓缩。蒸发浓缩到高温溶液中硝酸钾浓度达到饱和时，停止加热，进行过滤，这就是趁热过滤。滤出非硝酸钾物质后，进一步冷却，随着温度降低硝酸钾溶解度也在降低，有固体硝酸钾析出，这就是冷却结晶。同时也提纯了硝酸钾。一定对你有帮助，如有需要可以继续讨论。

Answer 4

这里的蒸发一般是蒸掉溶剂 只有蒸发也是可以让溶质析出的；
按你的意思 应该是要分离几种物质；
由于KNO3的溶解度变化大 在冷却结晶时候就会比变化小的析出的多（冷却之前应该没有或者很少有固体开始析出）
那样就能达到分离的目的；
趁热过滤应该是不想某些溶质由于降温析出。

Answer 5

蒸发浓缩，冷却结晶 是利用温度降低溶解度降低的原理 蒸发浓缩，趁热过滤
是利用溶解度差别