1.200mL+1+.0mol/L的氨水可溶解AgC1+多少克?已知:+AgCl+摩尔质量为144g/mol,K

Question

如题所述

Answer 1

首先，需要根据氨水的浓度计算出其中氨分子的摩尔浓度。根据题目给出的信息，氨水的浓度为 1.0 mol/L，因此氨分子的摩尔浓度也为 1.0 mol/L。

接下来，我们需要根据所给的反应方程式和反应平衡常数来计算可溶解的 AgCl 的质量。

AgCl(s) + NH3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-(aq)

反应平衡常数 K 可以根据反应方程的平衡式来计算，即：

K = [Ag(NH3)2+][Cl-]/[AgCl]

其中，方括号表示物质的摩尔浓度。根据题目所给的信息，我们可以列出初始的物质摩尔浓度：

[AgCl] = m/M = 1.200 mL × 1.0 mol/L / 1000 mL/L / 143.32 g/mol = 8.38 × 10^-6 mol

[Cl-] = [Ag(NH3)2+] = 0 （因为反应开始时没有 [Ag(NH3)2+] 和 [Cl-] 存在）

将上述物质的摩尔浓度代入反应平衡常数式子中，我们得到：

K = (x)(0)/(8.38 × 10^-6) = 0

因为 AgCl 的溶解度积很小，因此反应向右转移的程度非常小，可以近似认为没有反应发生。因此，氨水无法溶解任何 AgCl。