CO2+H2O=H2CO3（碳酸）
二氧化碳微溶于水
扩展:
碳酸是一种二元弱酸，化学式为H2CO3，
电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。
H2CO3 (pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取负常用对数。)饱和碳酸溶液(纯CO2，压力为1 atm)的pH约为4，而在自然条件下CO2含量是0.03%,溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义
酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使pH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO2浓度）来实现。
分子式：H2CO3
结构简式：HO—CO—OH在CO2溶于水时形成。
纯的碳酸以C(OH)4存在是个不稳定的晶体，遇水剧烈分解。
碳酸酸性极低，其饱和水溶液pH约为5.6，正常雨水ph约为5.6就是因为CO2溶于雨水生成碳酸。其水溶液显酸性故可以使指示剂变色（可以使
石蕊溶液变红色）。
碳酸是一种二元酸，其电离分为两步：
H2CO3 ⇌ HCO3- + H+ ；Ka1 = 4.2×10-7 mol/L; pKa1 = 6.38(25 °C)HCO3-⇌ CO32- + H+ ；Ka2 = 5.61×10-11 mol/L; pKa2 = 10.25 (25 °C)需要注意的是，以上所述值并不适用于实际估算碳酸的酸性，因为单个碳酸分子的酸性比
醋酸和甲酸都要强。实际上，碳酸分子只出现在二氧化碳和水的动态平衡中，其浓度比二氧化碳低得多，故酸度实际上较低。
化学方程式生成和分解
CO2溶于水生成碳酸，方程式为：CO2+H2O⇌H2CO3
碳酸不稳定、易分解，分解生成CO2和H2O，方程式为：H2CO3⇌H2O+CO2↑
两种情况同时存在，达到动态平衡，方程式用“⇌”表示