怎么比较浓度相同的不同物质的凝固点的高低

如题所述

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第1个回答 2019-02-26

溶液的沸点和凝固点与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要比较同浓度的溶液沸点的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力（浓度相同时）

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怎样比较相同浓度的几种溶液的凝固点高低?答：物质的凝固点是其固态蒸气压等于液态蒸气压时的温度，纯水在0℃ 时结冰，冰的蒸气压等于水的蒸气压。当难挥发性溶质溶于水形成溶液时，溶液的凝固点就是溶液中溶剂与纯固态溶剂具有相同蒸气压时的温度。因为溶液蒸气压下降，使得冰的蒸气压大于溶液蒸气压，冰、液不能共存。冰溶解,故溶液在0℃ 时不...

浓度相同的稀溶液,凝固点的高低如何比较答：如果溶液同为非电解质溶液，那么凝固点降低值相同；如果非电解质溶液与电解质溶液比较，那么电解质溶液的凝固点降低值要大；如果是电解质溶液之间的比较，那么电离后溶液中的离子浓度之和大者凝固点降低值要大。

大一无机化学,第三章的同浓度不同物质的凝固点怎么比答：一般情况下比较溶液中溶质的质点数多少。比如7，答案选D：葡萄糖，蔗糖的物质的量浓度相等，凝固点相同。NaCl，阴阳离子各一个，所以总浓度为0.01*2 = 0.02 CaCl2，阳离子一个，阴离子二个，总浓度为0.01*3 = 0.03 所以，CaCl2的凝固点下降最多，凝固点最低。

浓度相同的溶液如何比较沸点,凝固点,答：1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断: 原子晶体>离子晶体>分子晶体(一般情况)。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高,如W熔点3410℃,大于Si。硅的比分子晶体低,如Hg常温下是液态。2、同一晶体类型的物质: 原子晶体:比较共价键强弱。原子半径越小,共价键越短,键能越大,熔沸点超高。如金刚...

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