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同浓度溶液怎么比较凝固点
大一无机化学,第三章
的同浓度
不同物质
的凝固点怎么
比
答:
一般情况下
比较溶液
中溶质的质点数多少。比如7,答案选D:葡萄糖,蔗糖的物质的量
浓度
相等,
凝固点相同
。NaCl,阴阳离子各一个,所以总浓度为0.01*2 = 0.02 CaCl2,阳离子一个,阴离子二个,总浓度为0.01*3 = 0.03 所以,CaCl2
的凝固点
下降最多,凝固点最低。
怎样比较相同浓度
的几种
溶液的凝固点
高低?
答:
此时即为冰、液共存点,也就是此溶液的凝固点。它要比纯溶剂(如水) 的凝固点低
。溶液的凝固点下降(△ Tf ) 与溶液的质量摩尔浓度同样是成正比关系。(4)溶液的渗透压 半透膜具有选择性的允许水或某些小分子透过,而不允许其他分子透过的性质。稀溶液在半透膜表面扩散速率大,浓溶液因为单位体积内溶...
...1的蔗糖、HAc、NaC1、BaCl2的
水溶液的凝固点
哪一个最高?哪一个最...
答:
【答案】:NaCl、BaCl2是强电解质,HAc是弱电解质,蔗糖是非电解质。
同浓度的
化合物,其质点数大小依次为BaCl2>NaCI>HAc>蔗糖根据式△Tf-KfbB可知,
凝固点
下降最多的是BaCl2
溶液
,下降最少的是蔗糖溶液,故凝固点最高的是蔗糖溶液,最低的是BaCl2溶液。
浓度相同的
稀
溶液
,
凝固点
的高低
如何比较
答:
如果溶液同为非电解质溶液,那么凝固点降低值相同
;如果非电解质溶液与电解质溶液比较,那么电解质溶液的凝固点降低值要大;如果是电解质溶液之间的比较,那么电离后溶液中的离子浓度之和大者凝固点降低值要大。
如何比较
物质的量
浓度
相等的
溶液的凝固点
?
答:
所以,根据稀溶液的依数性。
氯化钾溶液凝固点最低,醋酸水溶液其次,葡萄糖水溶液最高
。(1)从实验表格的最后一列可以看出,水和酒精刚开始没有凝固,而当体积比达到一定值时,混合液可以凝固,但是并没有将水和酒精分离开,所以用张小同学的方案不能将水和酒精从混合液中分开。(2)通常情况下水...
如何比较
质量摩尔
浓度
相等的
溶液的凝固点
答:
如果溶质中有电解质和非电解质,就
比较
麻烦。比如质量摩尔
浓度
都是0.1mol/Kg的蔗糖和氯化钠溶液,虽然质量摩尔浓度相等,但是后者是强电解质,所以氯化钠溶液中溶质微粒的实际质量摩尔浓度应该是0.2mol/Kg,所以氯化钠
溶液的
沸点比蔗糖溶液高 如果溶剂都不同,则更加麻烦,需要根据不同溶剂的沸点上升系数...
同等
浓度
下氯化钙,氯化钠,葡萄糖
溶液的水溶液的凝固点
,沸点,蒸气压和...
答:
在同等
浓度
的条件下,氯化钙、氯化钠和葡萄糖水溶液的物理性质会有所不同,具体差异如下:1. 凝固点:氯化钙和氯化钠
水溶液的凝固点
会比纯水低,而葡萄糖水溶液的凝固点则会比纯水高。2. 沸点:氯化钙和氯化钠水溶液的沸点会比纯水高,而葡萄糖水溶液的沸点则会比纯水低。3. 蒸气压:氯化钙和...
怎样比较相同浓度
的几种
溶液的凝固点
高低?
答:
①离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高。②分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。③原子晶体:键长越小、键能越大,则熔沸点越高。另外,常温常压下状态 ①
熔点
:固态物质>液态物质 ②沸点:液态物质>气态物质 ...
怎么比较浓度相同
的不同物质的
凝固点
的高低
答:
溶液的
沸点和
凝固点
与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要
比较同浓度
的溶液沸点的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力(
浓度相同
时)
同浓度的
碘化钾氯化镁草酸谁
的凝固点
低
答:
溶液中由于掺入了溶质分子,使得
溶液的凝固点
在
相同
的状态下要低于纯水的凝固点,而凝固点降低的值与溶液中可以对
溶液浓度
造成影响的所有粒子都有关系(越大,降的越多)葡萄糖是非电解质溶液,其中粒子浓度为0.1M乙酸也是弱电解质溶液,粒子浓度大于0.1M,但是小于0.2M氯化钠溶液是强电解质溶液,...
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