实验室用下列方法测定某水样中O 2 的含量。 (1)用如图所示装置,使水中溶解的O 2 在碱性条件下将Mn 2 + 氧化成MnO(OH) 2 的反应的离子方程式为______________________________________。实验步骤:①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N 2 ,此操作的目的是______________________________________。②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO 4 溶液。④完成上述操作后,下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管,使用较长橡胶管的目的是__________________________________。(2)用I - 将生成的MnO(OH) 2 再还原为Mn 2 + ,反应的离子方程式为MnO(OH) 2 +2I - +4H + ===Mn 2 + +I 2 +3H 2 O。实验步骤:⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H 2 SO 4 的硫酸溶液。⑥重复④的操作。(3)用Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定步骤(2)中生成的I 2 ,反应的化学方程式为I 2 +2Na 2 S 2 O 3 ===2NaI+Na 2 S 4 O 6 。实验步骤:⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴__________作指示剂。⑧用0.005 mol·L -1 的Na 2 S 2 O 3 滴定至终点。(4)计算。滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。 ⑨经计算,此水样中氧(O 2 )的含量为________mg·L -1 。
(1)2Mn 2 + +O 2 +4OH - ===2MnO(OH) 2 ①赶走装置内空气,避免空气中O 2 的干扰 ④关闭止水夹a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;便于实验过程中振荡锥形瓶 (3)⑦淀粉溶液 (4)⑨9.4 |
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