（1）如图表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系。写出石墨转化为金刚石的热化学方程式

（1）如图表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系。写出石墨转化为金刚石的热化学方程式。 (2)已知:Ti(s)+2Cl 2 (g) TiCl 4 (l)ΔH="-804.2" kJ/mol2Na(s)+Cl 2 (g)="2NaCl(s)" ΔH="-882.0" kJ/molNa(s)="Na(l)" ΔH="+2.6" kJ/mol则TiCl 4 (l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的ΔH= kJ/mol。(3)已知:①2CH 3 OH(l)+3O 2 (g)=2CO 2 (g)+4H 2 O(g)ΔH="-a" kJ/mol②CH 3 OH(l)+O 2 (g)=CO(g)+2H 2 O(l)ΔH="-b" kJ/mol③H 2 O(g)=H 2 O(l) ΔH="-c" kJ/mol则:2CO(g)+O 2 (g) 2CO 2 (g)的ΔH= kJ/mol。(4)工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇:CO(g)+2H 2 (g)=CH 3 OH(g),下图表示反应过程中能量的变化情况。在图中,曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。

举报该问题

推荐答案推荐于2016-07-07

(1)C(石墨,s)

C(金刚石,s) ΔH="+1.9" kJ/mol
(2)-970.2 (3)(-a+2b-4c) (4)b 放热

(1)由图像可写出①C(金刚石,s)+O₂ (g)=CO₂ (g)ΔH="-395.4" kJ/mol。②C(石墨,s)+O₂ (g)=CO₂ (g) ΔH="-393.5" kJ/mol,由②-①得C(石墨,s)=C(金刚石,s),其ΔH="-393.5" kJ/mol-(-395.4 kJ/mol)="+1.9" kJ/mol。
(2)根据盖斯定律可将(第二个热化学方程式×2)减去(第一个热化学方程式)再减去(第三个热化学方程式×4)得,ΔH="-882.0" kJ/mol×2-(-804.2 kJ/mol)-(+2.6 kJ/mol)×4="-970.2" kJ/mol。
(3)将①-②×2+③×4得:2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂ (g) ΔH="-a" kJ/mol-(-b kJ/mol×2)+(-c kJ/mol×4)=(-a+2b-4c)kJ/mol。
(4)根据图示可知反应物的总能量大于生成物的总能量,故该反应是放热反应,加入催化剂改变反应历程,降低反应所需的活化能,故b曲线表示使用了催化剂。

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://44.wendadaohang.com/zd/3DZRDGGGD6Y3YKKVVV.html

相似回答

高二化学选择题,和金刚石、石墨有关的,怎么做答：解析过程：由图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故金刚石不如石墨稳定。根据ΔH1、ΔH2的数值关系，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ，故石墨和金刚石之间转化的热化学方程式为：C（s、石墨）=== C（s、金刚石）ΔH＝＋1.9 kJ•mol-1，故D选项正确。答案：D...

写出金刚石转化为石墨的热化学方程式,并比较两者的稳定性答：C(s金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H＝－397.3/mol 两式相加，得C(s金刚石) =C(s石墨) △H=-3.9/mol 金刚石转化为石墨是放热反应，即金刚石的能量比石墨高，因为能量越高越不稳定（因为更容易成为活化分子），所以石墨的稳定性更强。

下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系: 据此判断下列...答：A、石墨的能量比金刚石的低，要想转变为金刚石，必须从外界吸收能量，正确；B、从图中可以看出，红磷的能量比白磷的低，能量越低，越稳定，错误；C、一氧化碳与水反应生成二氧化碳和氢气的反应是一个放热的反应，ΔH＜0，错误；D、∣ΔH 1 ∣＞∣ΔH 2 ∣，但是ΔH 1 ＜ΔH 2 错误。