中考常考的化学方程式

Question

如题所述

Answer 1

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
参考：http://baike.baidu.com/view/108882.htm。

一．物质与氧气的反应：
　　（1）单质与氧气的反应：
　　1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
　　3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
　　5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
　　7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
　　（2）化合物与氧气的反应：
　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
　　二．几个分解反应：
　　13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
　　14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
　　15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
　　16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：
　　19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
　　21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
　　22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
　　23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
　　24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
　　25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
　　26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
　　27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
　　28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
　　29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
　　30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
　　31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
　　32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
　　34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
　　35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
　　36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
　　37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
　　38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
　　39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
　　40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
　　41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
　　42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
　　（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
　　44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
　　45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
　　46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
　　60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
　　61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
　　62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
　　（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
　　66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
　　67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
　　70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
　　71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
　　五．其它反应：
　　72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
　　76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
　　77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
　　锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
　　21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
　　22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
　　23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
　　24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
　　25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
　　26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
　　27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
　　28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
　　29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
　　30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）复分解反应
　　31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
　　32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
　　33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
　　34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
　　35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
　　36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
　　37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
　　38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
　　39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
　　40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
　　41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
　　42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
　　43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
　　44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
　　45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
　　46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
　　47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
　　48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Answer 2

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(
或
KOH)+HNO3==NaNO3+H2O
现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
现象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑

现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

———————————————
分割又见分割
——————————————————

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(
或
HNO3
、
H2SO4)==NaCl+H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2

现象：放出大量的热

NaOH(KOH)
＋
FeCl3(Fe(NO3)3
、
Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

现象：
生成红棕色絮状沉淀，
括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、
FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl

现象：生成白色絮状沉淀，括
号

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、
CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

现象：生成蓝色絮状沉淀，括
号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3
、
(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

现象：有可以使石蕊试纸
变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2
、
MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

现象：生成白色沉淀，括号里
面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
现象：不明显

此反应的
Na
换成
K
是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

现象：生成白色沉淀，此反应把
Na
换成
K
是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
现象：无明显现象

此反应的
Na
换成
K
是一样的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O
现象：无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2
CO3==BaCO3↓+2NaCl

现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于
硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O

现象：生成白色沉淀

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偶还是分割线
—————————————————

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：

CuSO4•5H2O
△
====CuSO4+5H2O↑

现象：固体由蓝色变为白色

高温

CuO+CO====Cu+CO2
现象：
固体由黑色逐渐变成红色，
同时有能使纯净的石灰水变浑浊的
气体生成

△

H2+CuO====Cu+H2O
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag
现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu (OH)
2↓+2NaCl

现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu
现象：有红色金属生成

Cu2(OH)2CO3
△
====2CuO+H2O+CO2↑

现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净
石灰水变浑浊的气体生成

铁：

Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH=
=Fe(OH)2↓+NaCl

现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O
现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag
现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe
现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3

现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(
稀
)==3AgNO3+NO↑+2H2O

现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

Ag+2HNO3(
浓
)==AgNO3+NO2↑+H2O

现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(
浓
)==CuSO4+SO2↑+2H2O

现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe==3FeCl2
现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(
过氧化钠
)+2H2O=4NaOH+O2
现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

化学方程式汇总

一．

物质与氧气的反应：

（
1
）单质与氧气的反应：

1.
镁在空气中燃烧：
2Mg + O2
点燃
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
3.
铜在空气中受热：
2Cu + O2
加热
2CuO
4.
铝在空气中燃烧：
4Al + 3O2
点燃
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：
2H2 + O2
点燃
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧：
4P + 5O2
点燃
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S + O2
点燃
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：
C + O2
点燃
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O2
点燃
2CO
（
2
）化合物与氧气的反应：

10.
一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O2
点燃
2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧：
CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2O
12.
酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2
点燃
2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：

13.
水在直流电的作用下分解：
2H2O
通电

2H2↑+
O2
↑

14.
加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3
加热
2CuO + H2O +
CO2↑

15.
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）
：
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2
↑

16.
加热高锰酸钾：
2KMnO4
加热
K2MnO4 + MnO2 +
O2↑

17.
碳酸不稳定而分解：
H2CO3 === H2O +
CO2↑

18.
高温煅烧石灰石：
CaCO3
高温
CaO +
CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.
氢气还原氧化铜：
H2 + CuO
加热
Cu + H2O
20.
木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO
高温
2Cu +
CO2↑

21.
焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe2O3
高温
4Fe +
3CO2↑

22.
焦炭还原四氧化三铁：
2C+ Fe3O4
高温
3Fe +
2CO2↑

23.
一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO
加热
Cu + CO2
24.
一氧化碳还原氧化铁：
3CO+ Fe2O3
高温
2Fe + 3CO2
25.
一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+ Fe3O4
高温
3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸
--------
盐
+
氢气（置换反应）

26.
锌和稀硫酸
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +
H2↑

27.
铁和稀硫酸
Fe + H2SO4 = FeSO4 +
H2↑

28.
镁和稀硫酸
Mg + H2SO4 = MgSO4 +
H2↑

29.
铝和稀硫酸
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3
+3H2↑

30.
锌和稀盐酸
Zn + 2HCl === ZnCl2 +
H2↑

31.
铁和稀盐酸
Fe + 2HCl === FeCl2 +
H2↑

32.
镁和稀盐酸
Mg+ 2HCl === MgCl2 +
H2↑

33.
铝和稀盐酸
2Al + 6HCl== 2AlCl3 +
3H2↑

（2）金属单质
+ 盐（溶液）
-------
另一种金属+ 另一种盐

34.
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.
锌和硫酸铜溶液反应：
Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.
铜和硝酸汞溶液反应：
Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
3）碱性氧化物+酸
--------
盐+水

37.
氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.
氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.
氧化铜和稀盐酸反应：
CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.
氧化铜和稀硫酸反应：
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.
氧化镁和稀硫酸反应：
MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.
氧化钙和稀盐酸反应：
CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物+碱
--------
盐 + 水
43
．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44
．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45
．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46
．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3
↓+H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3
↓+
H2O
（5）酸+ 碱
--------
盐 + 水
48
．盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49.
盐酸和氢氧化钾反应：
HCl + KOH ==== KCl +H2O
50
．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51.
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52.
盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.
硫酸和烧碱反应：
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.
硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.
硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57.
硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.
硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸+ 盐
--------
另一种酸+另一种盐

59大理石与稀盐酸反应：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +
CO2↑
60
．碳酸钠与稀盐酸反应
: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61
．碳酸镁与稀盐酸反应
: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.
硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱
+
盐
--------
另一种碱+ 另一种盐
65氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH + CuSO4 ====
Cu(OH)2↓+ Na2SO4
66
．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67
氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl
69.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+ 盐

两种新盐
70
．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl + AgNO3 ====AgCl↓+ NaNO3
71
．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl
五．其它反应：
72
．二氧化碳溶解于水：
CO2 + H2O === H2CO3
73
．生石灰溶于水：
CaO + H2O === Ca(OH)2
74
．氧化钠溶于水：
Na2O + H2O ==== 2NaOH
75
．三氧化硫溶于水：
SO3 + H2O ==== H2SO4
76
．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·
5H2O
加热
CuSO4 + 5H2O
77
．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·
5H2

Answer 3

与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
H2+CuO △ ====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
2Fe2O3+3H2高温 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显
C+2CuO高温=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3C+2Fe2O3高温=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO+CO高温===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO高温====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CuO+CO高温====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号 里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜： CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色
高温 CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
△ H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银： AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

Answer 4

一、 氧气的性质：  
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）  1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO  2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4  3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO  4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3  5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O  
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5  7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2  8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2  9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO  （2）化合物与氧气的反应：  
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2  11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O  12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O  （3）氧气的来源：  
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑  
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）  
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）  二、自然界中的水：  
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑  17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2  18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3  三、质量守恒定律：  
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO  
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu  21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O  22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO  四、碳和碳的氧化物：  （1）碳的化学性质  
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2  

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑  25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑  （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）  26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2  27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO  
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2  （3）二氧化碳的制法与性质：  
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：  CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑  30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑  31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3  
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑  33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：  Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O  （4）一氧化碳的性质：  
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2  35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2  其它反应：  
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:  Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑  五、燃料及其利用：  
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O  38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O  39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O  六、金属  
（1）金属与氧气反应：  
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO  41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4  42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO  43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3  （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）  44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑  45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑  46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑  47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑  48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑  

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑  50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑  51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑  （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐  52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu  53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu  54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg  （3）金属铁的治炼原理：  
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑  七、酸、碱、盐  1、酸的化学性质  
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）  （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水  
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O  57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O  58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O  59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O  （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）  
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O  61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O  62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O  63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O  （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐  
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑  65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑  66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑  67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl  2、碱的化学性质  
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水  
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O  69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O  70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O  71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O  72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O  （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）  （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐  

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH  3、盐的化学性质  
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐  74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu  （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐  
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑  碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑  （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐  
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH  （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐  
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3  78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

Answer 5

看附件，规范版中存在“=",间距大，看得非常痛快。