关于化学平衡移动的问题

Question

对于反应X(g)+3Y(g) 可逆号2z(g)
1、等压时，冲入惰性气体，为什么平衡向左移动？
2、等压时，冲入z气体，为什么平衡向左移动？
3、等容时，冲入惰性气体，为什么反应速率不变？

对于第二问，我的想法是：因为等压时冲入z气体使得体系体积增大，z的浓度不变，而x、y的浓度减小，因此平衡要向左移动

对于第三问，我想说的是，通入了惰性气体后，虽然说是各组分的浓度没有变，但是压强不是增大了吗，为什么平衡不向右移动呢？

我在化学平衡移动的地方还存在很多疑惑（虽然现在已经上高二了……），希望学哥学姐们能指导指导，谢谢你们！(*^__^*)

Answer 1

1、恒压充入惰性气体，容器体积增大，所以气体浓度减小，
则反应往气体分子数增大方向进行。因此平衡左移
2、恒压充入Z气体，Z的浓度不变，X、Y浓度降低，平衡左移。
你的想法是完全正确的。
3、恒容充入惰性气体，反应物分压不变，速率不变。
也可以这样：恒容充入惰性气体，体积不变，反应物浓度不变，速率不变。（我推荐这样考虑）

影响速率、平衡的一定是“分压”！不是“总压”
压强改变气体反应的速率，是通过改变气体浓度实现的，浓度不变、速率不变

Answer 2

反正不管是压强变还是体积变，最终都要看反应物的浓度会不会变。
第三问当中，虽然你压强增大了，但是各物质的浓度都没有变，平衡不会移动，反应速率不会改变。
第一问中，既然是等压时冲入惰性气体，那么体积肯定增大，反应物和生成物的浓度都减小，但是反应物减小的程度更大，为了补偿这种减小，反应向左移动。
第二问中，由于等压，不管冲进多少Z气体，他的浓度都不会变，但是反应物的浓度降低了，所以左移。
所以说关键还是要看浓度怎么变。

Answer 3

其实这几个问题都可以用Qc(浓度商)与K(平衡常数)比较得出,如果Qc<K,平衡就向右移,如果Qc>K,平衡则向左移.

Answer 4

1等压就是冲入惰性气体会改变体积所以向左移动3单位体积内物质的量没发生改变，所以速率不变