高中化学基础知识
原电池中
负极是Zn 正极是Cu 盐桥是KCl
负极的电极反应式如下:Zn-2e=Zn2+
正极的电极反应式如下:Cu2+ +2e=Cu
电池反应为Cu+2 +Zn=Cu+Zn2+
在反应中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 K+移向CuSO4溶液，使两电解质溶液均保持电中性
这些都是书上的，但是我碰到下列问题……
银锌纽扣电池的电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，发生氧化还原反应后生成Ag和Zn(OH)2。请写出该电池的电极反应式和电池反应方程式
我很想当然的写了……负极Zn-2e=Zn2+
正极Ag+ + e=Ag
电池反应Zn+2Ag+ =Zn2+ +Ag
然后我查了下答案就觉得一头雾水了
这里的反应要怎么理解呢…………
那正极的+H2O要怎么理解?总反应是什么？
O(∩_∩)O~，其实你的思路还是对的。不过用高中时候的知识来解释的话很容易产生像你这样的错误。
其实以后你可以把这种原电池反应的电极反应，看成是两个没有任何联系的化学反应来处理。然后分别写出正极的反应式（只考虑正极的反应环境）和负极的反应式（只考虑负极的反应环境）。
那么正极中就有Ag2O和H2O，KOH这三种物质。
负极中就只有Zn，KOH，H2O
分别写出来就是答案了。
其实以后你可以把这种原电池反应的电极反应，看成是两个没有任何联系的化学反应来处理。然后分别写出正极的反应式（只考虑正极的反应环境）和负极的反应式（只考虑负极的反应环境）。
那么正极中就有Ag2O和H2O，KOH这三种物质。
负极中就只有Zn，KOH，H2O
分别写出来就是答案了。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2013-03-02
因为Zn（OH）2是产物，所以负极氧化就是那个。人家给了产物千万别被自己以前的做题习惯误导了
第2个回答 2013-03-02
因为是碱性电解液，Zn2+无法存在，会和OH-反应生成Zn(OH)2，所以负极的是Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2,正极就用总的减一下就行了，希望能帮到你，总反应是2Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag
第3个回答 2013-03-02
Zn失去电子变为Zn+，电解质溶液为KOH，有大量OH根离子，阴阳离子相遇反应生成Zn（OH）2
Ag得到电子变为Ag+，电解质溶液为KOH，但AgOH在溶液中不存在所以与水反应
Ag得到电子变为Ag+，电解质溶液为KOH，但AgOH在溶液中不存在所以与水反应
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