金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量增大，对吗

Question

如题所述

Answer 1

正确
金属与酸溶液发生反应，生成H2，而自身变为离子进入到溶液中去。
金属活性顺序表：钾>钙>钠>镁>铝>锌>铁>锡>铅>（氢）>铜>汞>银>铂>金
排在氢前面的金属能将酸中的氢置换出来,生成氢气.此时溶液的增加量=参加反应金属质量-生成氢气的质量+原溶液质量,故溶液质量会增加.
排在氢后面的金属不能置换酸中的氢。
方程式：M+H+=M+ +(1/2)H2(一价金属）

M+2H+=H2+M2+（二价金属）
M+3H+=(3/2)H2+M3+（三价金属）
金属与酸置换反应生成的盐一定溶于水,不可能生成沉淀.

Answer 2

是对的。金属与酸溶液发生反应，生成H2，而自身变为离子进入到溶液中去。
方程式：M+H+=M+ +(1/2)H2(一价金属）
M+2H+=H2+M2+（二价金属）
M+3H+=(3/2)H2+M3+（三价金属）
……
一般来说，没有金属的式量小于它们置换出的氢气。本回答被提问者和网友采纳

Answer 3

对的，可以理解为金属溶于酸溶液中，放出了氢气，加进来的金属的质量肯定大于放出的氢气的质量，进到溶液的质量多出去的少，溶液的质量增大。精锐教育金桥中心