(1)根据表中的数据,第①组实验中SO
2体积与固体的质量之比1344:9.26=145.14,第②组实验中SO
2体积与固体的质量之比2016:13.89=145.14,第③组实验中SO
2体积与固体的质量之比3024:20.835=145.14,第④组实验中固体质量增大,生成气体体积减小,SO
2体积与固体的质量之比小于145.14,故第①②③实验中SO
2体积与固体的质量之比相同;
第①组实验中的SO
2体积与固体的质量之比,可以推算用6.945g该固体进行同样的实验时,产生SO
2的体积为
×1344mL=1008mL;
由数据可知第①组实验中固体完全反应由③④可知,增大固体的质量,产生二氧化硫的体积减小,说明④中盐过量,有一部分没有转化为二氧化硫,故盐中含有(NH
4)
2SO
3,
故答案为:①②③;1008;③④;
(2)9.260g该固体与足量的熟石灰共热,收集到标准状况的氨气的体积为3136mL,9.260g固体中含有n(NH
4+)=
=0.14mol.第①组实验中生成的二氧化硫的体积为
=0.06mol,第④组中硫酸一定没有剩余,反应后所得溶液中含(NH
4)
2SO
4和NH
4HSO
3,故第④组中固体含S(生成二氧化硫)为
×0.06mol=0.21mol,含有的NH
4+为
×0.14mol=0.49mol,由于n(NH
4+):n[S(生成二氧化硫)]:=0.49mol:0.21mol>2:1,故固体中含有(NH
4)
2SO
4,若为(NH
4)
2SO
3、(NH
4)
2SO
4混合,则n[(NH
4)
2SO
3]=0.21mol,所以n[(NH
4)
2SO
4]=
=0.035mol,二者质量之和为0.21mol×116g/mol+0.035mol×132g/mol=28.98g<32.410g,
故固体中还含有NH
4HSO
3,故原固体含有(NH
4)
2SO
3、(NH
4)
2SO
4、NH
4HSO
3;
设9.260 g固体中(NH
4)
2SO
3、NH
4HSO
3、(NH
4)
2SO
4的物质的量分别为x、y、z,则:
生成二氧化硫的物质的量为0.06mol,故x+y=0.06,
生成的氨气的物质的量为0.14mol,gu 2x+y+z=0.14,
三者的质量之和为9.26g,故116x+99y+132z=9.26 g,
联立方程解得:x=0.04 mol y=0.02 mol z=0.02 mol.
第④组中硫酸一定没有剩余,反应后所得溶液中含(NH
4)
2SO
4和NH
4HSO
3,生成的二氧化硫为
=0.11mol,故反应后所得溶液中含NH
4HSO
3为0.21mol-0.11mol=0.1mol,则据电荷守恒得,所得溶液中含SO
42-的物质的量为:
=0.195mol,原固体中含(NH
4)
2SO
4的0.02 mol×
=0.07 mol,所以H
2SO
4的物质的量为0.195 mol-0.07 mol=0.125 mol,故c(H
2SO
4)=
=2.5 mol?L
-1,
故答案为:(NH
4)
2SO
4、NH
4HSO
3;2.5 mol?L
-1.