高中化学中有多少种提取物质的方法，每个方法的适用范围和注意事项都简单的说下，谢谢

Question

如题所述

Answer 1

加热浓缩，冷却结晶法：用于多种物质溶于水，一种物质浓度较高且随温度的变化溶解度变化大，其他物质浓度小且溶解度随温度的变化不大 注意：溶解度随温度变化差异大 溶液溶质浓度差异大（很多老师不提后边这点，但事实上这点很重要）
蒸馏冷凝法：用于沸点不同且热稳定性好的不同种液体混合 提纯液体 或者混合固体 如果是混合固体，要提取的必须是两者之中沸点高的，也就是可以留在蒸馏瓶里面的，且另一种固体的沸点不能太高（一般不高于600度） （蒸馏法很少用在固体上，因为固体沸点普遍较高，但是不排除特殊固体） 注意：两种物质沸点不同，热稳定性好。若为固体，要求提纯的沸点高
萃取法：高中仅要求从水中用有机溶剂萃取物质，要求该物质在水中溶解度小，在有机溶剂溶解度大。 注意：被萃取的物质不可以和有机溶剂反映，选用的有机溶剂不可溶于水。
暂时就想起这么多追问

还有分馏麻烦说下。。

Answer 2

高中化学中提取物质的主要方法（适用范围和注意事项) ：
1、过滤——分离液体和固体混合物。操作：一高、二低、三靠。
2、冷却结晶——水溶液中的固体物质的浓度较高且溶解度随温度变化显著，(其他物质浓度小且溶解度随温度的变化不大 。操作：蒸发皿蒸发浓缩，降温结晶，过滤。
3、蒸发结晶——水溶液中的固体物质的浓度较高且溶解度随温度变化不大，(其他物质浓度小且溶解度随温度的变化显著 。操作：蒸发皿蒸发浓缩得到结晶，趁热进行过滤。
4、蒸馏(分馏)冷凝法——沸点不同、热稳定性好的不同种液体混合物。利用混合物中各组分沸点不同先提取沸点低的。操作：温度计下端须放在蒸馏烧瓶支管口处，冷却水从下端入口进入。
5、萃取法：——一般指从水中用有机溶剂把在水中溶解度小的，转移到有机溶剂中(该物质在有机溶剂的溶解度大）。操作：萃取时选用的有机溶剂不可溶于水，萃取操作选用分液漏斗，液体的上层从上面流出。
6、升华——分离易升华的物质，如：碘单质与食盐的固体混合物。操作：在通风厨中，缓慢用蒸发皿加热，在蒸发皿上罩一个大烧杯。
7、溶解法——分离溶解性不同的混合物，如：铁铝混合物的分离。操作：加NaOH溶液溶解金属Al ，再进行过滤。
8、 转化法——利用化学反应分离混合物，如，分离Fe(OH)3 、Al(OH)3的混合物。操作：先加足量氢氧化钠溶液除去Al(OH)3，过滤分离出Fe(OH)3 。再向Na[Al(OH4]溶液中通入过量CO2，使其转化为Al(OH)3 。

希望可以帮到你。本回答被提问者采纳