(1)装置A中是二氧化锰和浓盐酸加热发生反应生成氯化锰,氯气和水,反应的离子方程式为:MnO
2+4H
++2Cl
-Mn
2++Cl
2↑+2H
2O;
故答案为:MnO
2+4H
++2Cl
-Mn
2++Cl
2↑+2H
2O;
(2)依据装置中压强变化和液面变化分析设计气密性检查,检验该装置的气密性的方法是,连接好装置,微热烧杯,有部分液体进入量筒,冷却后C导气管中有液体上升,证明气密性完好;
故答案为:连接好装置,微热烧杯,有部分液体进入量筒,冷却后C导气管中有液体上升,证明气密性完好;
(3)氯气在饱和食盐水中 溶解度减小,B中是利用氯气在饱和食盐水中,氯离子浓度增大,氯气溶解度减小,减少氯气的损耗;
故答案为:饱和食盐水;
(4)依据图表数据结合化学方程式分析计算,第二组误差较大舍去,利用第一组和第三组实验数据计算得到盐酸反应的临界浓度=
=0.4mol/L;
故答案为:二,0.4mol/L;
(5)浓盐酸挥发损耗氯化氢,实验测得临界浓度会偏低;
故答案为:偏低;
(6)分析流程和实验过程分析可知,分离过程中得到溶液和固体,实验操作a是过滤操作;
故答案为:过滤;
(7)浓盐酸随反应进行变化为稀盐酸不再和二氧化锰反应,加入碳酸氢钠和剩余氯化氢反应生成二氧化碳气体,反应的离子方程式为:HCO
3-+H
+=CO
2↑+H
2O;
故答案为:HCO
3-+H
+=CO
2↑+H
2O;
(8)依据流程生成的碳酸钙沉淀质量换算物质的量=
=0.029mol,结合碳元素守恒计算剩余氯化氢物质的量为0.029mol,得到盐酸临界浓度=
=0.58mol/L;
故答案为:0.58mol/L;