钡在金属活动性顺序表里排第几(包括放射性元素之类的)?

Question

另有疑问:
⒈Ba与水反应有多剧烈(好象Ba在Cs与Rb之间,是吗)?并求其化学方程式
⒉求金属活动性顺序表(要很详细的.K Ca Na Mg Al..的那个就算了吧)
⒊Fr和Ra有单质么?求与水反应的化学方程式
⒋该怎么记元素周期表(不是背序数是想记某元素在哪族哪周期)

Answer 1

Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2
(反应非常剧烈，有火花，有气泡产生）
Li
K
Rb
Cs
Ra
Ba
Sr
Ca
Na
Ac
La
Ce
Pr
Nd
Pm
　　Sm
Eu
Gd
Tb
Y
Mg
Am
Dy
Ho
Er
Tm
Lu
(H)
Sc
Pu
Th
Np
Be
　　U
Hf
Al
Ti
Zr
V
Mn
Sm
Nb
Zn
Cr
Ga
Fe
Eu
Cd
In
Tl
Co
　　Ni
Mo
Sn
Tm
Pb
(D2)
(H2)
Cu
Tc
Po
Hg
Ag
Rh
Pd
Pt
Au
　　出自大学无机化学课本
　　总之元素周期表里越是左下方，越是右上方越强。惰性气体不算。
Fr和Ra从理论上讲应该是不存在单质的，因为他们太活拨了，遇到稍微有一点氧化能力的物质就能反应。与水反应的方程式和钡与水反应的类似。(这段出自楼上）
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1
原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
1.2
元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
1.3
单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
1.4
元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
1.5
最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1.6
非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1.7
单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
2.
推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数；
（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

Answer 2

其实钡具体的排第几谁也不知道,这个没有一个固定的说法,很多金属和同种物质反应的剧烈程度差不多,
钡与水反应，Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2
金属性活动顺序表目前用的只有K Ca Na Mg Al那一个，而且到目前为止，我还没有觉得那个不够用（我现在大学快毕业了，大学学的是化学专业，以后要是有不明白的可以问我）。Fr和Ra从理论上讲应该是不存在单质的，因为他们太活拨了，遇到稍微有一点氧化能力的物质就能反应。与水反应的方程式和钡与水反应的类似。至于元素周期表，高中的时候我就记了主族和一些常用的比如汞，银等一些元素，完全够用了，（高考考完了我对答案，化学与给出的参考答案基本上完全一致），给你的建议：从你问的问题来看，你化学好象学的不错，但是不要钻得过深，有些东西根本没必要去钻，把这些精力放在别的地方，相信你能学的更好。

Answer 3

钡在金属活动性顺序表里排第2，在K后面
Ba与水反应：Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2
金属活动性顺序表:K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Fr和Ra有单质,Fr+H2O=FrOH+H2,Ra+2H2O=Ra(OH)2+H2
想记住元素的周期数和族序数，就竖着背，这样方便，我就是这样背的本回答被网友采纳

Answer 4

Ba不是在Cs与Rb之间，他是第二主族元素，从上到下Be Mg Ga 锶 Ba 镭，与水水反应越来越剧烈，
Ba+2H2O=BaO2+2H2