求物质的量浓度?

Question

下列哪些量为已知条件时,可用于求物质的量浓度?先找出有关组合（填代号），再写出由这些量求物质的量浓度的计算式（每种情况最多只能选择三个量）1.溶液体积V(L)2.溶液的密度d(g/ml)3.溶质的的摩尔质量M（g/mol）4.溶质的质量分数w5.溶质的质量m(g)6.气态溶质在标况下的体积V'(L)要四种情况

Answer 1

回答这道题紧紧把握住物质的量浓度以及溶解度的概念。

溶解度：固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。

要求物质的量浓度c（溶液）的话，必须要知道NaCl的物质的量n（NaCl）以及溶液的体积V。

那我们就取100g溶剂，加入Sg氯化钠致饱和，最终该饱和溶液的质量m=（100 S）g，然后又知道溶液的密度，所以溶液的体积V=【（100＋S）/d 】ml，（注意，统一单位，化为L，故V=【（100＋S）/1000d）】L）。

n（NaCl）=m（NaCl）/M（NaCl）=Sg/（58.5g/mol）=（S/58.5）mol

知道了n（NaCl），知道了V，那么c=n/V=【1000dS/58.5(100 S) 】mol/L。

完毕！

Answer 2

Ba(OH)2
+
H2SO4
=
BaSO4↓
+
2H2O
2NaOH
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
2H2O
“2个反应消耗的H2SO4的体积是一样的，它们的物质的量浓度比为1：2
因为pH=13，所以2xmolBa(OH)2
+
xmolNaOH
=
0.1mol
所以Ba(OH)2的量为0.25mol，NaOH的量为=0.5mol
取出了25ml混合液，其中含有Ba(OH)2
0.0625mol，NaOH
0.0125mol
因此完全沉淀时加入H2SO4
0.025/0.025=0.25L，此时溶液体积变为0.274L，溶液中含有NaOH
0.05mol，所以溶液pH值为-lg[H+]=14+lg[OH-]=13.2