极性和非极性是化学中用来描述分子或化学键的性质的概念。它们之间的区别主要体现在分子结构、键性、分子极性、溶解性、电导率等方面。
1、分子结构
极性物质的分子中,存在着极性键,即键性电子云偏向电负性较大的原子。这种偏离使得分子呈现出电荷分布不均匀的状态。而非极性物质的分子中,只有非极性键,即键性电子云均匀分布在两个原子之间。这种分布使得分子呈现出电荷分布均匀的状态。
2、键性
极性键可以是共价键、离子键或氢键。这是因为在这些键中,电子云分布都是不均匀的。而非极性键只能是共价键,因为在这种键中,电子云分布是均匀的。
3、分子极性
极性物质的分子具有极性,即分子中存在着正、负电荷中心,并在空间呈现一定的分布。这种分布使得极性物质在电场作用下会有一定的转向。而非极性物质的分子不具有极性,即分子中没有正、负电荷中心。这种分布使得非极性物质在电场作用下没有转向。
4、溶解性
极性物质一般易溶于极性溶剂,如水、乙醇等。这是因为极性溶剂和极性物质之间有相互作用力,这种力使得极性物质容易溶解在极性溶剂中。
而非极性物质一般易溶于非极性溶剂,如苯、甲烷等。这是因为非极性溶剂和非极性物质之间有相互作用力,这种力使得非极性物质容易溶解在非极性溶剂中。
5、电导率
极性物质一般具有较好的电导率,因为极性分子中的正、负电荷可以自由移动,从而形成电流。而非极性物质一般具有较差的电导率,因为非极性分子中的正、负电荷之间没有明显的相互作用,不能自由移动。
总的来说,极性物质和非极性物质在化学性质上有很大的不同,这种不同主要体现在分子结构、键性、分子极性、溶解性、电导率等方面。深入了解这种不同,有助于更好地理解化学反应和化学现象。