解释第3周期元素下列各种性质的递变规律：

Question

如题所述

Answer 1

【答案】：除Mg，S外，第3周期元素从Na到Ar第一电离能逐渐增大。其原因是从左到右原子半径逐渐减小，原子有效核电荷Z_eff逐渐增大，价电子受到逐渐增强的核引力，因此第一电离能逐渐增大。
Mg的第一电离能比两侧元素的都高，这可以用失去1个电子，破坏3s²全满结构需要较多能量来解释。S的第一电离能比两侧元素的都低，这是因为其具有3s²3p⁴价电子，失去1个3p电子后得到稳定的3s²3p³(全满与半满)结构，因此第一电离能低。$第3周期元素大体上从左到右电子亲和能增大，原因是从左到右原子有效核电荷Z_eff逐渐增大。但Mg和Ar的电子亲和能为负值，这可以用它们分别具有全满3s²和3s²3p⁶价电子构型，因而增加1个电子形成负一价离子需要吸收能量来解释。$第3周期元素从Na到Ar电负性逐渐增大，原因是从Na到Ar原子半径逐渐减小，原子有效核电荷Z_eff逐渐增大，因此原子吸引电子的能力逐渐增强。